Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

74
Как и другие функции состояния, энтальпия зависит от количества
вещества, поэтому ее изменение (ΔН) обычно относят к 1 моль вещест-
ва и выражают в кДж/моль.
Обычно функции системы определяют при стандартных условиях,
в которые, кроме параметров стандартного состояния, входит стандарт-
ная температура T = 298,15 К (25°C). Температуру указывают в виде
нижнего индекса (
298
o
HΔ ).
4.2.1. Термохимические уравнения
Термохимические уравнения реакций − уравнения, в которых
указан тепловой эффект, условия реакций и агрегатные состояния ве-
ществ. Например,
C
(графит)
+ O
2 (газ)
= CO
2 (газ)
, ΔН
о
298
= −396 кДж.
Тепловой эффект можно записать в уравнении реакции:
C
(графит)
+ O
2 (газ)
= CO
2 (газ)
+ 396 кДж.
В настоящее время первая форма записи употребляется чаще.
Особенности термохимических уравнений.
а) Тепловой эффект зависит от массы реагирующего вещества, по-
этому его обычно рассчитывают на один моль вещества. В связи с этим
в термохимических уравнениях можно использовать дробные коэффи-
циенты. Например, для случая образования одного моля хлороводорода
термохимическое уравнение записывается так:
½H
2
+ ½Cl
2
= HCl, ΔH
о
298
= −92 кДж
или Н
2
+ Cl
2
= 2HСl, ΔH
о
298
= −184 кДж.
б) Тепловые эффекты зависят от агрегатного состояния реагентов;
оно указывается в термохимических уравнениях индексами: ж − жид-
кое, г − газообразное, т − твердое или к – кристаллическое, р – раство-
ренное.
Например: H
2
+ ½ O
2
= H
2
О
(ж)
, ΔН
о
298
= −285,8 кДж.
H
2
+ ½ О
2
= H
2
О
(г)
, ΔН
о
298
= −241,8 кДж.
в) С термохимическими уравнениями можно производить алгебраи-
ческие действия (их можно складывать, вычитать, умножать на любые
коэффициенты вместе с тепловым эффектом) (см. пример 5).

Страницы