Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

76
где n − количество вещества; ΔН
о
ƒ
− стандартная энтальпия (теплота)
образования вещества.
Тепловой эффект реакции образования 1 моль сложного ве-
щества из простых веществ, определенный при стандартных усло-
виях, называется стандартной энтальпией образования этого веще-
ства (ΔН
о
образ
или ΔН
о
ƒ
кДж/моль).
Стандартные энтальпии образования простых веществ в их наибо-
лее устойчивых формах принимаются равными нулю.
Например: ΔН
о
ƒ
(О
2
) = 0, но ΔН
о
ƒ
(О
3
) = 142,3 кДж/моль. Стандарт-
ные энтальпии образования определены для многих веществ и проведе-
ны в справочниках (табл. 4.1).
Согласно выражению (4.3) для реакции аА+ вВ = сС + dD
тепловой эффект определяется:
ΔH
о
298
х.р.
= (cΔН
о
ƒ,
C + dΔН
о
ƒ,
Е) − (аΔH
о
ƒ,
A + вΔH
o
ƒ,
B).
Второе следствие закона Гесса относится к органическим вещест-
вам.
Тепловой эффект реакции с участием органических веществ равен
сумме теплот сгорания реагентов за вычетом теплот сгорания про-
дуктов.
При этом теплота сгорания определяется в предположении полного
сгорания: углерод окисляется до CO
2
, водород − до H
2
O, азот − до N
2
.
Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входя-
щих в состав вещества, до образования высших оксидов называется те-
плотой сгорания этого вещества (ΔН
о
сг.
). При этом очевидно, что теп-
лоты сгорания O
2
, CO
2
, H
2
O, N
2
принимаются равными нулю.
Таблица 4.1
Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество
ΔН
0
f
,
298
,
кДж/
моль
S
0
298
,
Дж/
моль
⋅K
ΔG
0
f
,
298
,
кДж/
моль
Вещество
ΔН
0
f
,
298,
кДж/
моль
S
0
298
,
Дж/
моль
⋅K
ΔG
0
f
,
298
,
кДж/моль
Al
2
O
3
(кр)
−1676,0
50,9
−1582,0
Cr
2
O
3
(кр)
−1140,6
281,0
−1059,0
BaO(кр)
−558,1
70,3
−528,4
CuO(кр)
−162,0
42,6
−129,4
ВеО(кр)
−598,0
14,1
−581,6
CuCl
2
(ж)
−227,6
210,9
−244,6

Страницы