Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

92
ЗДМ для этой реакции c учетом агрегатного состояния веществ:
3
2
3
2
c
]H[
]OH[
K =
.
В то же время
R
S
exp
RT
H
exp
RT
G
expK
.р.x
o
.р.x
o
.р.x
0
⋅
Δ−
=
Δ−
=
=
=
)
31,8
7,138
(exp)
29831,8
96610
(exp ⋅
⋅
−
=
29831,8
55280
exp
⋅
−
=
= 2·
10
10
−
.
Так как ΔG >0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот,
при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия). Найдем
температуру, при которой ΔG = 0. При этом ΔH
0
= TΔS
0
, отсюда
.K5,696
1387,0
61,96
S
H
T
0
0
==
Δ
Δ
=
Следовательно, при температуре примерно 696,5 К начнется реакция восстановле-
ния Fe
2
O
3
5.4. Смещение химического равновесия.
Принцип Ле Шателье
Химическое равновесие, отвечающее минимуму энергии Гиббса
(ΔG = 0), является наиболее устойчивым состоянием системы при дан-
ных условиях. Изменение условий равновесия может его нарушить, в
результате чего реакция начинает протекать в прямом или обратном на-
правлении (при этом говорят, что равновесие смещается в сторону пря-
мой или обратной реакции). Через некоторое время сист
ема вновь ста-
новится равновесной с новыми равновесными концентрациями всех
реагирующих веществ. Направление смещения равновесия определяет-
ся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равнове-
сии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направ-
лении, которое ослабляет это воздействие. Проиллюстрируем прин-
цип смещения равновесия на следующих примерах.
Пример 7. В каком направлении должно смещаться равновесие реакции
N
2
O
4 (г)
⇆ 2NO
2 (г)
, ΔH° = 58,0 кДж
при а) добавлении N
2
O
4
; б) удалении NO
2
; в) повышении давления; г) увеличе-
нии температуры?
Решение. Согласно принципу Ле Шателье:
а) при добавлении N
2
O
4
равновесие должно сместиться в направлении реакции, в
результате которой концентрация этого вещества должна уменьшиться, т.е. в сторо-
ну прямой реакции (→);

Страницы