Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

93
б) при удалении NO
2
из системы равновесие будет смещаться в направлении то-
го процесса, в результате которого образуется дополнительное количество NO
2
(вправо →);
в) при повышении давления равновесие смещается в направлении процесса,
идущего с уменьшением объема (уменьшения числа молекул газа), т.е. в сторону
обратного процесса (
←);
г) при повышении температуры равновесие смещается в направлении реакции,
идущей с поглощением теплоты (эндотермической, ΔH > 0), т.е. вправо (→).
Пример 8. Определите, как изменится константа равновесия рассматриваемой
реакции при изменении температуры:
N
2
+ 3H
2
⇆ 2NH
3
, ΔH
о
х.р.
= −92,4 кДж.
Решение. Процесс синтеза аммиака является экзотермическим (ΔH
O
<0). Следо-
вательно, согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие
сместится в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты, обратной реакции, т.
е. в сторону образования дополнительных количеств реагентов (N
2
,H
2
). При этом К
уменьшается. При понижении температуры К увеличивается, а равновесие смещает-
ся в направлении роста концентрации аммиака.
Пример 9. Для обратимой реакции
3CuO(т) + 2NH
3
(г) ⇆ 3Cu(т) + N
2
(г) + 3H
2
O(г); ∆H
о
= –240 кДж,
запишите математическое выражение константы равновесия и перечислите факто-
ры, приводящие к смещению равновесия вправо.
Решение. Согласно выражению 5.1:
2
3
3
22
c
]NH[
]OH[]N[
K
⋅
=
.
Напоминаем, что в выражение константы равновесия гетерогенной реакции входят
только концентрации газообразных веществ, так как концентрации твердых веществ
остаются, как правило, постоянными.
1. Протекание реакции вправо приводит к увеличению общего числа молей га-
зов, поэтому, согласно принципу Ле Шателье, давление надо понизить.
2.
Так как прямая реакция протекает с выделением теплоты (∆Hº< 0), то темпе-
ратуру надо понижать.
3.
Можно увеличить концентрацию NH
3
или уменьшить концентрации N
2
и
H
2
O.
Тема 5. Химическое равновесие
Вариант контроля
1. В обратимой реакции A + 2B ⇆ D + C равновесные концентрации реаги-
рующих газов равны: [A] = 0,06; [B] = 0,12; [C] = 0,216 моль/л. Рассчитайте кон-
станту равновесия реакции и начальную концентрацию В.
Как изменится значение константы равновесия при повышении давления
(1 – увеличится, 2 – уменьшится, 3 – не изменится)

Страницы