Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

94
2. С ростом температуры значение константы равновесия реакции
Н
2
О(г) ' Н
2
+ ½О
2
возрастает. Каков знак ∆Н
о
этой реакции?
1) ∆Н
о
> 0; 2) ∆Н
о
< 0; 3) По данным задачи нельзя опреде-
лить.
3. Для обратимой реакции 2SO
2
+ O
2
' 2SO
3
(г); ΔH
о
= –198,8 кДж
установите соответствие между внешним воздействием и его влиянием на смещение
равновесия:
Внешние воздействия Смещение равновесия
А
) Повышение температуры 1) В сторону продуктов
Б
) Увеличение давления 2) В сторону реагентов
В
) Повышение концентрации O
2
3) Не смещается
Г
) Поглощение сорбентом SO
3
Д
) Введение катализатора
Ответ приведите набором пяти цифр без пробелов и запятых между ними.
4. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры для реакции:
CO(г) + H
2
O(г)
= H
2
(г) + CO
2
(г) ∆Н
о
= −41 кДж?
1) не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшается
5. В каком направлении смещается равновесие обратимой эндотермической ре-
акции при повышении температуры:
2SO
3
(г)
⇆
2SO
2
(г) + O
2
(г)?
1) вправо 2) влево 3) не смещается
6. Укажите, равновесие каких реакций
1) NH
4
NO
3
(т) ' N
2
O(г) + 2H
2
O(г); ∆Н
о
= –767 кДж;
2) 2H
2
(г) + O
2
(г) ' 2H
2
O(г); ∆Н
о
= –483,6 кДж;
3) N
2
(г) + O
2
(г) ' 2NO(г); ∆H
о
= 180 кДж;
4) I
2
(к) + H
2
S(г) ' 2HI(г) + S(т); ∆Н
о
= 30 кДж;
смещается влево: при повышении температуры
при уменьшении давления
ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Цели: 1. Знать влияние различных факторов на скорость реакции.
2. Записывать закон действующих масс для скорости реакции (кинетиче-
ское уравнение).
3. Определять порядок и молекулярность простых (элементарных) и
сложных реакций.
4. Объяснять зависимость скорости реакции от температуры с использо-
ванием правила Вант-Гоффа и уравнения Аррениуса.

Страницы