ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
95
5. Давать определение катализа, объяснять причину ускорения реакций в
присутствии катализаторов.
6.1. Основные понятия и представления
Кинетика – раздел химии, изучающий протекание реакции во вре-
мени, зависимость скорости реакции от различных факторов, а также
механизм реакции.
Скорость реакции – число элементарных реакций между взаимо-
действующими частицами в единицу времени. (V
х.р
), измеряется изме-
нением концентрации какого-либо реагента или продукта в единицу
времени:
t
C
Δ
Δ
(Δt → 0) =
ссм
1
или
сл
моль
,
dt
dC
3
⋅
⋅
. (6.1)
При этом скорости изменения концентраций всех продуктов и реагентов
однозначно связаны между собой. Для реакции
аА + bВ + .... = сС + dD + ...
...
dt
dC
d
1
dt
dC
C
1
...
dt
dC
b
1
dt
dC
a
1
D
C
BA
====−=−
(6.2)
Под механизмом реакции в кинетике понимают путь реакции, т. е.
через какие стадии протекает процесс.
Простые (элементарные) реакции - реакции, протекающие в одну
стадию и описываемые уравнением скорости реакции или кинетическим
уравнением.
Сложные реакции - реакции, протекающие через несколько после-
довательных или параллельных стадий. В этом случае кинетическое
уравнение описывает самую медленную (лимитирующую) стадию.
На скорость реакции влияют многие факторы: концентрация реаген-
тов, темп
ература, давление, катализаторы, внешние воздействия, на-
пример излучения и др.
6.2. Зависимость скорости химической реакции
от концентрации реагентов
Так как скорость химической реакции зависит от столкновений, а
количество столкновений в единице объема, очевидно, пропорциональ-
но концентрации сталкивающихся молекул, то можно предположить,
что скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов, то
есть для необратимой простой реакции
аА + bВ + .... = сС + dD + ...
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 93
- 94
- 95
- 96
- 97
- …
- следующая ›
- последняя »
