Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 127 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

127
где в фигурных и квадратных скобках показаны соответственно содержание
катионов в ППК и их концентрации в растворе. В случае если концентрации
обоих ионов в растворе равны 1 моль/л, и, следовательно, отношение этих
величин составляет единицу, получаем, что:
}{
}{
2
CaX
Na
K
S
(5.6)
При десятикратном разбавлении раствора из уравнения (5.5) получаем:
}{
}{
]1,0[
]1,0[
2
2
CaX
Na
K
S
(5.7)
Таким образом, в условиях равновесия при постоянном значении ко-
эффициента селективности соотношение ионов Са
2+
и Na
+
в обменном со-
стоянии при разбавлении раствора существенно изменится в пользу Са
+
. Это
обстоятельство имеет большое практическое значение при мелиорации засо-
ленных почв и солонцов – при промывках засоленных почв за счет влияния
валентно-концентрационного фактора при прочих равных условиях можно
ожидать преимущественного накопления Са в составе ППК. Очевидно, что
концентрирование раствора, например, при испарении влаги, будет иметь об-
ратный эффект.
Из этой важной закономерности вытекает так называемый «закон от-
ношений» («ratio law»), сформулированный Скофилдом (Schofield, 1947). В
соответствии с этим законом в условиях равновесия при изменении концен-
трации раствора соотношение содержания катионов в обменной форме не
изменится, если концентрации одновалентных, двухвалентных и трехвалент-
ных катионов будут изменяться соответственно в степенях х, х
2
и х
3
, где х –
отношение начальной концентрации катиона в растворе к концентрации по-
сле разбавления или концентрирования (цит. по Барбер, 1988).
Еще одним фактором, влияющим на селективность обмена, является
анионный состав раствора. Известно, что в парах Ca
2+
↔ Na
+
и Mg
2+
↔ Na
+
,
при преобладании среди анионов сульфатов при прочих равных условиях
проявляется более высокая селективность почв к Na
+
, чем при доминирова-
нии хлорида среди анионов. Эта особенность объясняется тем, что в первом 
                                                                        127
где в фигурных и квадратных скобках показаны соответственно содержание
катионов в ППК и их концентрации в растворе. В случае если концентрации
обоих ионов в растворе равны 1 моль/л, и, следовательно, отношение этих
величин составляет единицу, получаем, что:
                                 {Na 2 }
                          KS                           (5.6)
                                 {CaX }

     При десятикратном разбавлении раствора из уравнения (5.5) получаем:
                          [0,1]2 {Na 2 }
                     KS                                 (5.7)
                           [0,1] {CaX }

     Таким образом, в условиях равновесия при постоянном значении ко-
эффициента селективности соотношение ионов Са2+ и Na+ в обменном со-
стоянии при разбавлении раствора существенно изменится в пользу Са+. Это
обстоятельство имеет большое практическое значение при мелиорации засо-
ленных почв и солонцов – при промывках засоленных почв за счет влияния
валентно-концентрационного фактора при прочих равных условиях можно
ожидать преимущественного накопления Са в составе ППК. Очевидно, что
концентрирование раствора, например, при испарении влаги, будет иметь об-
ратный эффект.
     Из этой важной закономерности вытекает так называемый «закон от-
ношений» («ratio law»), сформулированный Скофилдом (Schofield, 1947). В
соответствии с этим законом в условиях равновесия при изменении концен-
трации раствора соотношение содержания катионов в обменной форме не
изменится, если концентрации одновалентных, двухвалентных и трехвалент-
ных катионов будут изменяться соответственно в степенях х, х2 и х3, где х –
отношение начальной концентрации катиона в растворе к концентрации по-
сле разбавления или концентрирования (цит. по Барбер, 1988).
     Еще одним фактором, влияющим на селективность обмена, является
анионный состав раствора. Известно, что в парах Ca2+↔ Na+ и Mg2+ ↔ Na+,
при преобладании среди анионов сульфатов при прочих равных условиях
проявляется более высокая селективность почв к Na+, чем при доминирова-
нии хлорида среди анионов. Эта особенность объясняется тем, что в первом

Страницы