Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Соломонов Б.Н - 3 стр.

       1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

                    1.1 Скорость химической реакции

     Химическая кинетика (от греч. Kinetikos - относящийся к движению) -
раздел физической химии, изучающий химическую реакцию, как процесс,
протекающий во времени, механизм этого процесса, а также его зависимость
от внешних условий.
     Одним из важнейших понятий химической кинетики является скорость
реакции. Она определяется изменением количества какого-либо из
реагирующих веществ (или продуктов реакции) в единицу времени в единице
объема. В частном случае, например, когда реакция происходит в растворе,
объем реакционной смеси не меняется. Тогда изменение количества вещества
в единице объема есть изменение концентрации. Соответственно, скорость
реакции в растворе определяется изменением концентрации вещества в
единицу времени.
     Исходные вещества вступают в реакцию (а продукты образуются) в
определенных соотношениях, которые определяются стехиометрическими
коэффициентами. Поэтому изменение концентрации для разных реагентов
(или продуктов) за один и тот же интервал времени в одной и той же реакции
может быть различным. В связи с этим различают понятия «скорость
химической реакции» и «скорость изменения концентрации».
     Скорость изменения концентрации (r) есть производная по времени (t)
концентрации (C) какого-либо из реагирующих веществ (или продуктов
реакции):
                                               dC
                                           r                            (1)
                                               dt
     Очевидно, что скорость изменения концентрации может быть различна
по величине для разных веществ, участвующих в реакции. К тому же она
противоположна по знаку для реагентов и продуктов реакции.
     Скорость химической реакции ( w ) по определению есть величина
положительная. Она не должна зависеть от того, по какому из реагирующих
веществ (или продуктов) ее определяют.
     Запишем уравнение химической реакции. Например:
                                 aA  bB  cC  dD                       (2)
или в общем виде:
                         1 B1   2 B2  ...   1B1   2 B2  ... (3)
     Формально рассматривая уравнение (3) как математическое, перенесем
все слагаемые из левой части в правую. Получим:
                                     3