Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Соломонов Б.Н - 4 стр.

                      0   1B1   2 B2  ...  1 B1  2 B2  ...   (4)
или в более общем виде:
                                 0   i Bi                               (5)
                                                  i

      В уравнении (5) коэффициент  i считается алгебраически
положительным (  i > 0), если компонент Bi относится к продуктам, и
алгебраически отрицательным (  i < 0), если компонент Bi относится к
исходным веществам. Теперь скорость химической реакции ( w ) можно
определить следующим уравнением:
                                          1 dCi
                                     w                                 (6)
                                          i dt
где Ci - концентрация вещества Bi .
      Значение, определяемое по уравнению (6), всегда положительно и не
зависит по величине от выбора Bi . В частном случае для реакции (2)
уравнение (6) может быть записано следующим образом:
                           1 dC A      1 dCB        1 dCC   1 dCD
                    w                                             (7)
                           a dt        b dt         c dt    d dt
      В общем случае скорость химической реакции не постоянна, а зависит от
времени. Поэтому величину, определяемую по уравнениям (6) и (7), часто
называют истинной скоростью реакции или мгновенной скоростью
реакции. Практически скорость реакции можно определить, поделив
разность концентраций в моменты времени t2 и t1 на интервал времени
t  t2  t1 . Определенная таким образом скорость называется средней
скоростью ( w ). Она равна мгновенной скорости только при t стремящемся к
нулю (или если мгновенная скорость не зависит от времени).
                                    1 (C )  (Ci )1
                                  w  i 2                              (8)
                                    i      t2  t1
      Кинетическая кривая – это зависимость концентрации какого-либо из
реагентов (или продуктов реакции) от времени. Именно эта зависимость
обычно используется при экспериментальном определении скорости реакции.
На рис.1 приведены примеры кинетических кривых для реагентов и
продуктов. Из кинетической кривой можно определить не только среднюю
скорость, но и мгновенную. Мгновенная скорость в точке t2 , определяемая
графическим способом по рис.1, равна отношению катетов треугольника,
образуемого касательной, проведенной к кинетической кривой в этой точке, и
отрезками координатных осей от их пересечения до пересечений с
касательной.

                                              4