Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Соломонов Б.Н - 5 стр.

    Рис. 1. Кинетические кривые: а – изменение концентрации одного из
реагирующих веществ; б – изменение концентрации одного из продуктов реакции.
Прямая AB – касательная к кинетической кривой (а) в точке t2.

   1.2 Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ

    Скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в
некоторые степени. Это положение иногда называют «основным постулатом
химической кинетики», иногда - «законом действующих масс».
Математически для реакции (2), оно может быть выражено уравнением (9):
                                 w  k  C A  CB                    (9)
    Показатели степени при концентрациях в кинетическом уравнении (9) 
и  называются порядками реакции по веществу A и B, соответственно (или
частными порядками). Сумма частных порядков (  +  ) называется полным
или суммарным порядком реакции.
    Коэффициент пропорциональности k в уравнении (9) по предложению
Я.Вант-Гоффа называют константой скорости реакции. Численно она равна
скорости реакции при единичных концентрациях каждого из реагирующих
веществ, поэтому С.Аррениус предложил для k альтернативное название –
«удельная скорость реакции». Величина k зависит от всех факторов, которые
влияют на скорость реакции (например: температуры, природы растворителя,
посторонних веществ и т.д.), за исключением концентрации реагирующих
веществ. Численное значение константы зависит также от выбора единиц
                                     5