Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Соломонов Б.Н - 33 стр.

     Работа 5. Определение константы скорости реакции окисления
             йодоводородной кислоты пероксидом водорода

    Окисление йодоводородной кислоты протекает по уравнению:
                           1                1
                     HI +    H 2O2         I 2 + H 2O
                           2                2
    При большом избытке Н2О2 реакция описывается кинетическим
уравнением первого порядка. В этом случае константу скорости реакции
можно рассчитать по уравнению (14).
    Электропроводность исходной смеси HI и Н2О2 обусловлена наличием
сильного электролита - HI. По мере протекания реакции электропроводность
будет уменьшаться пропорционально концентрации электролита в растворе.
Коэффициент пропорциональности между удельной электропроводностью и
концентрацией электролита при подстановке в уравнение (14) сокращается,
поэтому для расчета константы скорости можно использовать уравнение:
                                    1    
                                k   ln 0 ,                         (55)
                                    t    t
где  0 - электропроводность раствора в начальный момент времени, a  t -
электропроводность раствора в момент времени t.

                      Порядок выполнения работы

    Измерения электропроводности проводятся с помощью кондуктометра
Conductivity Meter EC 215. Перед работой включить прибор в сеть и прогреть
5 минут. Выбрать шкалу измерения «1999µS».
    В колбу отобрать пипеткой 0.1 мл 57% раствора йодоводородной
кислоты, разбавить водой до 50 мл и затем 15 мл получившегося раствора
влить в сосуд для измерения электропроводности.
    В мерный цилиндр отобрать пипеткой 0.1 мл 30% раствора перекиси
водорода и разбавить водой до 15 мл. Добавить раствор перекиси водорода к
раствору йодоводородной кислоты и тщательно перемешать. Опустить в
смесь электроды. Время смешения принять за начало отсчета. Первое
значение электропроводности измерить через 1 минуту. Дальнейшие
измерения проводить каждую минуту. Через 40 минут после начала опыта
измерения     можно     прекратить,   так    как   изменение     величины
электропроводности будет уже незначительным.
    По полученным данным построить график в координатах ln  t - t ,
определить графическим путем величину ln  0 . Константу скорости реакции

                                    33