Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Соломонов Б.Н - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

34
определить расчетным путем (уравнение (55)) и графическим методом.
Экспериментально измеренные и расчетные данные занести в таблицу 5,
предварив ее следующими данными:
Температура опыта
ºC
Концентрация H
2
O
2
в реакционной смеси моль л
-1
Логарифм удельной электропроводности в начале реакции
Таблица 5. Изменение удельной электропроводности во времени и расчет
константы скорости реакции окисления йодо-водородной кислоты
№
t , мин
t
ln
t
k , мин
-1
k =
В выводах сравнить величины ,
k полученные графическим и
аналитическим способами.
Работа 6. Фотометрическое изучение скорости разложения
комплексного иона триоксалата марганца
Химические реакции, в результате которых происходит изменение цвета,
могут быть изучены фотометрическим методом. Одним из примеров таких
реакций может служить распад комплексного иона триоксалата марганца,
окрашенного в коричневый цвет, до смеси продуктов, которые бесцветны.

3
22
24 24 2
3
+ 2,5 +
M
nCO Mn CO CO




Изучаемая реакция является реакцией первого порядка. Константа
скорости реакции может быть вычислена по уравнению (14), которое легко
преобразовать к виду:
0
1
ln
t
D
k
tD
 , (56)
где
0
D и
t
D - оптические плотности раствора в начальный момент времени и
в момент времени
.t Оптическая плотность раствора пропорциональна
концентрации комплексного иона триоксалата марганца.
С помощью спектрофотометра ПЭ-5400ВИ измеряют процент
пропускания света –
N, из которого может быть рассчитан коэффициент
пропускания -
(57) и оптическая плотность раствора D (58):
100
N
(57)
-lg
D
(58) 
определить расчетным путем (уравнение (55)) и графическим методом.
Экспериментально измеренные и расчетные данные занести в таблицу 5,
предварив ее следующими данными:
    Температура опыта                     ºC
    Концентрация H2O2 в реакционной смеси моль л-1
    Логарифм удельной электропроводности в начале реакции

    Таблица 5. Изменение удельной электропроводности во времени и расчет
константы скорости реакции окисления йодо-водородной кислоты
               №      t , мин    t        ln  t k , мин-1

                                                     k =
    В выводах сравнить        величины   k,   полученные   графическим   и
аналитическим способами.

  Работа 6. Фотометрическое изучение скорости разложения
            комплексного иона триоксалата марганца

    Химические реакции, в результате которых происходит изменение цвета,
могут быть изучены фотометрическим методом. Одним из примеров таких
реакций может служить распад комплексного иона триоксалата марганца,
окрашенного в коричневый цвет, до смеси продуктов, которые бесцветны.
                         3
               Mn  C2O4 3    Mn 2 + 2,5 C2O42 + CO2
                                 
    Изучаемая реакция является реакцией первого порядка. Константа
скорости реакции может быть вычислена по уравнению (14), которое легко
преобразовать к виду:
                                         1    D
                                    k   ln 0 ,                     (56)
                                         t    Dt
где D0 и Dt - оптические плотности раствора в начальный момент времени и
в момент времени t. Оптическая плотность раствора пропорциональна
концентрации комплексного иона триоксалата марганца.
     С помощью спектрофотометра ПЭ-5400ВИ измеряют процент
пропускания света – N, из которого может быть рассчитан коэффициент
пропускания -  (57) и оптическая плотность раствора D (58):
                                        N
                                                                  (57)
                                       100
                                    D  -lg                         (58)

                                    34

Страницы