Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Соломонов Б.Н - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

9
свидетельствовать о том, что порядок реакции выбран неверно
(аналитический вариант метода проб и ошибок для определения порядка
реакции). Если по каким либо причинам величина
0
C не может быть измерена,
для нахождения константы скорости может быть применен графический
способ. Для этого строят график (рис. 2), по оси абсцисс которого
откладывается время, а по оси ординат – некоторая функция концентрации
[()
F
C ]. Последняя выбирается такой, чтобы для каждого порядка реакции с
учетом уравнений (14), (16) или (18) была получена линейная зависимость
вида:
0
() ( )
F
CFC kt.
Для реакций нулевого порядка ()
F
CC
; для реакций первого порядка
() lnFC C
; для реакций второго порядка
1
()FC
C
и для реакций третьего
порядка
2
1
()
2
FC
C
 . Для всех этих случаев значение константы скорости
будет равно производной с обратным знаком указанных функций по времени
[
()dF C
k
dt
 ], то есть тангенсу угла
на рис.2. Если экстраполировать
полученную на рис.2 зависимость на момент времени
0t , то из графика
можно получить неизвестное значение
0
C
.
Рис. 2. Графический способ определения константы скорости и начальной
концентрации.
1.4 Время полупревращения
Наряду с константой скорости для характеристики химической реакции
иногда пользуются величиной
времени полупревращения
1/2
t , равной 
свидетельствовать о том, что порядок реакции выбран неверно
(аналитический вариант метода проб и ошибок для определения порядка
реакции). Если по каким либо причинам величина C0 не может быть измерена,
для нахождения константы скорости может быть применен графический
способ. Для этого строят график (рис. 2), по оси абсцисс которого
откладывается время, а по оси ординат – некоторая функция концентрации
[ F (C ) ]. Последняя выбирается такой, чтобы для каждого порядка реакции с
учетом уравнений (14), (16) или (18) была получена линейная зависимость
вида: F (C )  F (C0 )  k  t .
      Для реакций нулевого порядка F (C )  C ; для реакций первого порядка
                                                     1
F (C )  lnC ; для реакций второго порядка F (C )   и для реакций третьего
                                                     C
                       1
порядка F (C )   2 . Для всех этих случаев значение константы скорости
                     2C
будет равно производной с обратным знаком указанных функций по времени
         dF (C )
[ k            ], то есть тангенсу угла  на рис.2. Если экстраполировать
            dt
полученную на рис.2 зависимость на момент времени t  0 , то из графика
можно получить неизвестное значение C0 .




    Рис. 2. Графический способ определения константы скорости и начальной
концентрации.

                       1.4 Время полупревращения

    Наряду с константой скорости для характеристики химической реакции
иногда пользуются величиной времени полупревращения t1/ 2 , равной
                                     9

Страницы