8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

б) Получение гидроксида висмута (III). Получить Bi(OH)
3
взаимодействием
нитрата висмута (III) с раствором щелочи. Испытать растворимость осадка в рас-
творах азотной кислоты и щелочи. В обоих ли случаях растворяется осадок?
В отчете описать опыт, указать окраску гидроксида висмута (III), написать
уравнения реакций получения Bi(OH)
3
и его растворения в азотной кислоте в мо-
лекулярном и ионно-молекулярном виде.
Опыт 10. Гидролиз солей сурьмы (III) и висмута (III)
В две пробирки налить 4 - 5 капель раствора хлорида сурьмы(III) и нитрата
висмута (III). В каждую пробирку добавлять по каплям воду, перемешивая рас-
твор стеклянной палочкой. Наблюдать помутнение растворов и выпадение осад-
ков основных солей.
Прибавить несколько капель концентрированной соляной кислоты к хлориду
сурьмы (III) и концентрированной азотной кислоты к нитрату висмута (III); осад-
ки
при этом растворяются. Снова прилить воду – наблюдается вторичное образо-
вание осадка. Объяснить это явление. В отчете написать в молекулярном и ионно-
молекулярном виде уравнения следующих реакций:
а) гидролиза хлорида сурьмы (III) и нитрата висмута (III) с образованием ос-
новных солей: хлорида дигидроксосурьмы (III) и нитрата дигидроксовисмута (III);
б) разложения основных солей с образованием хлорида
оксосурьмы (III)
SbOCl и нитрата оксовисмута (III) BiONO
3
;
в) растворения осадков оксосолей при приливании кислот.
В выводе объяснить причину гидролиза солей сурьмы (III) и висмута (III), а
также указать, какая из солей гидролизуется в большей степени и почему.
Опыт 11. Получение и изучение свойств
сульфидов сурьмы (III) и висмута (III)
а) Сульфид сурьмы (III). В пробирку с 2 - 3 каплями раствора SbCl
3
прибавить
5 - 8 капель раствора сульфида натрия (или сульфида аммония), отметить яркую
окраску образующегося сульфида сурьмы (III). После отстаивания осадка слить с
него жидкость (или удалить пипеткой), после чего добавить раствор сульфида на-
трия (или аммония). Перемешивая осадок стеклянной палочкой, наблюдать его
растворение с образованием сульфосоли Na
3
AsS
3
. К полученному раствору при-
бавить 5 - 6 капель концентрированной соляной кислоты, при этом снова образу-
ется сульфид сурьмы (III) и выделяется газ с характерным запахом. По запаху оп-
ределить, какой газ выделяется.
В отчете описать опыт и составить уравнения реакций: а) получения сульфи-
да сурьмы (III); б) его растворения в сульфиде натрия; в) разложения
сульфосоли
соляной кислотой. В выводе привести общее название всех сульфидов, раство-
ряющихся в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония; привести фор-
мулы подобных сульфидов.

Страницы