8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

б) Сульфид висмута (III). Получить сульфид висмута (III) по ионообменной
реакции нитрата висмута (III) с сульфидом натрия, отметить цвет осадка. Подей-
ствовать на осадок раствором Na
2
S – осадок не растворяется. Слить раствор с
осадка и подействовать на него концентрированной азотной кислотой – осадок
растворяется (для ускорения реакции пробирку подогреть на пламени спиртовки).
В отчете описать опыт. Составить уравнения реакций получения Bi
2
S
3
и его
взаимодействия с HNO
3
, имея в виду, что вторая реакция является окислительно-
восстановительной, в которой образуются нитрат висмута (III), серная кислота и
оксид азота (II). Уравнять реакцию методом полуреакций. Объяснить, почему
сульфид висмута (III) не образует сульфосоль при взаимодействии с раствором
сульфида натрия.
Работа 5. p-ЭЛЕМЕНТЫ ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ
(углерод, кремний, германий, олово, свинец)
Главную подгруппу четвертой группы периодической системы Д.И. Менде-
леева составляют химические элементы углерод, кремний, германий, олово и сви-
нец. Их простые вещества и многие соединения широко используются в жизни и
деятельности человека.
Углерод – основа органической химии, но и в неорганической химии его со-
единения представлены достаточно полно. Изучение неорганических соединений
углерода начинается с получения углекислого газа и нерастворимых карбонатов, с
изучения гидролиза растворимых карбонатов.
При изучении соединений кремния особое внимание уделяют кремневой ки-
слоте, так как это случай нерастворимой кислоты и гелеобразного состояния ве-
щества, с которыми знакомятся студенты при изучении химии. Полезны также
опыты по получению нерастворимых силикатов и
гидролизу растворимых, так
как они позволяют сравнить их с соответствующими соединениями углерода.
Германий и его соединения редки и в учебных целях не используются. Оло-
во, свинец и их соединения, наоборот, широко используются в лабораторных це-
лях. Эти металлы можно получать из растворов их солей вытеснением более ак-
тивными металлами. Оксиды и
гидроксиды этих металлов амфотерны.
Особое внимание заслуживают окислительно-восстановительных свойств со-
единений олова и свинца. Хлорид олова(II) используется в химических лаборато-
риях и для технических целей как восстановитель, а диоксид свинца – как один из
самых сильных окислителей.
Элементы одной подгруппы – это в общем сходные элементы, но каждый из
них обладает
многими индивидуальными особенностями. Для олова и свинца от-
личие проявляется, в частности, при получении и растворении сульфидов: суль-
фиды олова SnS и SnS
2
– сульфосоли, а PbS относится к сульфидам, растворимым
в кислотах – окислителях. Дисульфид свинца PbS
2
не существует вследствие раз-
ложения в момент образования по реакции внутримолекулярного окисления-
восстановления.

Страницы