8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 3. Гидролиз растворимого карбоната
С помощью универсальной индикаторной бумаги установить среду раствора
карбонатов натрия и калия. Написать уравнения гидролиза в молекулярном и
ионно-молекулярном виде и объяснить, почему в обоих случаях среда одинако-
вая.
Опыт 4. Получение кремневой кислоты
К 4 - 5 каплям раствора силиката натрия добавить 6 - 7 капель 2 н. соляной
кислоты. Наблюдать образование геля кремневой кислоты. Написать уравнение
реакции. Объяснить, почему формула кремневой кислоты H
2
SiO
3
является услов-
ной, каков действительный состав геля кремневой кислоты?
Опыт 5. Получение малорастворимых силикатов
В три пробирки внести по 3 - 4 капли растворов хлорида бария, хлорида ни-
келя(II) и сульфата меди(II). Добавить в каждую пробирку по 2 - 3 капли раствора
силиката натрия. Описать опыт, написать уравнения реакций в молекулярном и
ионно-молекулярном виде, отметить цвет осадков.
Опыт 6. Гидролиз растворимого силиката
С помощью универсальной индикаторной бумаги установить среду раствора
силиката натрия. Написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Объяснить, почему среда раствора Na
2
SiO
3
более щелочная, чем раствора Na
2
CO
3
.
Опыт 7. Получение олова и свинца из раствора
В две пробирки внести растворы хлорида олова(II), и нитрата свинца(II). В
каждую пробирку опустить по одной грануле цинка. Наблюдать появление на
гранулах мелких кристалликов металлического олова и свинца. Написать уравне-
ния реакций и объяснить их самопроизвольное протекание. Возможно ли проте-
кание таких реакций, если гранулы цинка заменить на медь? Сформулировать вы
-
вод.
Опыт 8. Получение и исследование основно-кислотных свойств
гидроксидов олова(II) и свинца(II)
а) Гидроксид олова(II). В двух пробирках получить гидроксид олова(II) взаи-
модействием раствора хлорида олова(II) с гидроксидом аммония. Отметить цвет
осадка. Для исследования свойств гидроксида олова(II) в одну пробирку добавить
соляную кислоту до растворения осадка, в другую – избыток раствора щелочи.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций получения гидроксида
олова(II) и растворения
его в растворе гидроксида натрия и соляной кислоте, учи-
тывая, что в щелочном растворе образуется гидроксокомплексное соединение.
б) Гидроксид свинца(II). В двух пробирках получить гидроксид свинца(II)
взаимодействием раствора нитрата свинца(II) с гидроксидом аммония. Отметить
цвет осадка. Растворить осадок, добавляя: в первую пробирку 2 н. азотную кисло-

Страницы