8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ту, а во вторую – раствор щелочи. Написать уравнения реакций получения гидро-
ксида свинца(II) и растворения его в кислоте и щелочи в молекулярном и ионном виде.
Почему для растворения Sn(OH)
2
можно использовать растворы серной и со-
ляной кислот, а для растворения Pb(OH)
2
– нельзя? Сделать вывод об основно-
кислотных свойствах гидроксидов олова(II) и свинца(II).
Опыт 9. Получение и исследование основно-кислотных свойств
гидроксида олова(IV) и оксида свинца(IV)
а) Гидроксид олова(IV). В две пробирки внести по 3 - 5 капель раствора хло-
рида олова(IV) и добавить гидроксид натрия до появления осадков гидроксида
олова(IV). Отметить их цвет. Растворить осадки, добавляя в первую пробирку 2 н.
раствор соляной кислоты, а во вторую – 2 н. раствор гидроксида натрия. Написать
уравнения получения гидроксида олова(IV) и его растворения
в кислоте и в щело-
чи в молекулярном и ионном виде. Сформулировать вывод.
б) Амфотерные свойства диоксида свинца. В фарфоровый тигель внести
один микрошпатель диоксида свинца, 6 - 8 капель концентрированного раствора
гидроксида натрия и нагреть тигель на спиртовке. После охлаждения отобрать
пипеткой в пробирку образовавшийся раствор гексагидроксоплюмбата(IV) натрия
и добавить к нему
по каплям концентрированную соляную кислоту до появления
желтого осадка хлорида свинца(IV). Написать уравнения реакций получения гек-
сагидроксоплюмбата(IV) натрия и его взаимодействия с соляной кислотой. Какие
свойства проявляет диоксид свинца в этом опыте?
Как можно на опыте установить свойства диоксида свинца, противополож-
ные тем, которые он проявляет при взаимодействии с гидроксидом натрия?
Чем
затруднено проведение такого опыта?
Опыт 10. Гидролиз солей олова(II) и свинца(II)
а) Гидролиз хлорида олова(II). В пробирку с 3 - 4 каплями воды опустить 2 - 3
кристаллика хлорида олова(II). Размешать содержимое пробирки стеклянной па-
лочкой до полного растворения кристаллов и с помощью универсальной индика-
торной бумаги определить рН раствора. Добавить в пробирку еще 5 - 6 капель во-
ды, отметить образование осадка основной соли – хлорида гидроксоолова(II).
Прибавлением какого реактива
можно уменьшить гидролиз хлорида олова(II)?
Проверить свое заключение опытом. Что наблюдается?
Написать уравнения всех реакций. Указать тип гидролиза. Отметить рН сре-
ды. Объяснить влияние добавления воды и кислоты на смещение равновесия гид-
ролиза этой соли.
б) Гидролиз нитрата свинца(II). Поместить в пробирку несколько кристал-
ликов нитрата свинца и 3 - 4 капли дистиллированной воды. Размешать содержи-
мое пробирки стеклянной палочкой до полного растворения соли. Определить рН
полученного раствора с помощью универсального индикатора. Какова средf в
этом растворе? Нагреть раствор в пламени спиртовки, добавить 2 - 3 капли карбо-
ната натрия, снова
нагреть. Наблюдать выпадение осадка основной соли свинца
(PbOH)
2
CO
3
, состав которой можно также выразить формулой 2PbCO
3
·Pb(OH)
2
. В
какой кислоте растворяется этот осадок? Проверить свое заключение на опыте.

Страницы