8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

палочкой их содержимое, после чего разделить каждый осадок на две части. К од-
ной из них прибавить избыток сульфида аммония, а к другой – концентрирован-
ную азотную кислоту. Во всех ли пробирках наблюдается растворение осадков?
В отчете описать опыт, написать уравнения реакций получения сульфидо
в
олов
йств сульфидов представить в виде таблицы:
а и свинца в молекулярном и ионном виде
, указать их цвет, написать реакции
взаимодействия сульфидов олова с избытком сульфида аммония. Растворяется ли
сульфид свинца в избытке сульфида аммония? Сделать вывод о принадлежности
сульфидов олова к сульфоангидридам. Написать уравнения окислительно-
восстановительных реакций при взаимодействии SnS и PbS с концентрированной
азотной кислотой, учитывая, что преимущественным продуктом восстановления
кислоты является диоксид азота.
Результаты
исследования сво
Сульфид Реагент Уравнение реакции
SnS
SnS
2
PbS
(NH
4
)
2
S
(NH
4
)
2
S
(NH
4
)
2
S
SnS
SnS
2
PbS
HNO
3
HNO
3
HNO
3
Работа 6. ХРОМ
ром – это блестящий, тугоплавкий ней активности (ϕ
о
= -1,67В).
Он в
яются силь-
ным
В степени окислени свойственные неметал-
лам:
Х металл сред
заимодействует с кислотами-неокислителями, но пассивируется в концен-
трированных кислотах-окислителях: азотной, серной, хлорной и хлорноватой. Ха-
рактерными степенями окисления хрома в соединениях являются +2, +3 и +6, но
наиболее всего распространены и устойчивы соединения хрома(+3).
Оксид и гидроксид хрома(II) проявляют основные свойства и явл
и восстановителями. Соединения хрома(III) – самые
устойчивые и многочис-
ленные. Оксид и гидроксид хрома(III) амфотерны. Оксид хрома(III) с кислотами и
растворами щелочей практически не взаимодействует, но при спекании с карбо-
натом калия и щелочами образует хромиты. Свежеприготовленный гидроксид
хрома(III) легко растворятся и в растворах кислот, и в растворах щелочей с обра-
зованием аквакомплексных и гидроксокомплексных солей, например
:
2Cr(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
+ 6H
2
O = [Cr(H
2
O)
6
]
2
(SO
4
)
3
Cr(OH)
3
+ 3KOH = K
3
[Cr(OH)
6
]
я +6 хром образует соединения,
хромовый ангидрид CrO
3
, хромовая7 Н
2
CrO
4
и двухромовая Н
2
Cr
2
O
7
кислоты
и соли этих кислот. Они известны своими окислительными свойствами, прояв-
ляющимися особенно заметно в кислой среде, и в меньшей степени - в щелочной:
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6е
-
= 2Cr
3+
+ 7H
2
O; ϕ
0
= +1,33 B
CrO
4
2-
+ 4H O + 3е
-
2
= Cr(OH)
3
+ 2OH
-
; ϕ
0
= +0,13 B

Страницы