8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Экспериментальная часть
Целью работы является получение и изучение свойств хрома и его характер-
ных соединений.
Опыт 1. Взаимодействие хрома с кислотами
В две пробирки поместить по 10 капель соляной и азотной кислот, в каждую
опустить по кусочку металлического хрома (феррохрома). Наблюдать выделение
в первой пробирке газа и появление синей окраски, характерной для иона
[Cr(H
2
O)
6
]
2+
. Взаимодействует ли хром с азотной кислотой? Слить азотную кисло-
ту, промыть металл дистиллированной водой и добавить соляную кислоту. На-
блюдается ли реакция в этом случае?
Описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакций. Объяснить, какое
действие оказывает азотная кислота на хром.
Опыт 2. Соединения хрома(III)
а) Получение и свойства оксида хрома(III). В фарфоровую чашку насыпать
порошка дихромата аммония. Сформировать его в виде горки и спичкой поджечь
вершину. Наблюдать бурное разложение соли. Как называется этот опыт? Какой
цвет имеет полученный оксид? Проверить действие на оксид кислоты и щелочи.
Небольшую часть полученного оксида хрома(III) поместить в фарфоровый
тигель
, добавить равный объем карбоната калия и сплавить смесь. Охладить про-
дукт сплавления, растворить его в воде. Отметить цвет раствора.
Описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакций разложения ди-
хромата аммония, учитывая, что при этом, кроме оксида хрома(III), образуются
вода и азот, а также взаимодействия оксида хрома(III) с карбонатом калия с
обра-
зованием хромита калия. Отметить инертность Cr
2
O
3
в растворах кислот и щело-
чей. Сделать вывод о свойствах оксида хрома(III).
б) Получение и свойства гидроксида хрома(III). В двух пробирках осадить
гидроксид хрома(III) взаимодействием соли хрома(III) с раствором аммиака. Ис-
пытать отношение полученного вещества к действию кислоты и щелочи.
В отчете написать уравнения реакций получения гидроксида хрома(III), его
взаимодействия с серной кислотой и щелочью. Сделать вывод о кислотно-
основных свойствах гидроксида
хрома(III).
в) Гидролиз солей хрома(III). Одну каплю раствора соли хрома(III) поместить
на универсальнe. Индикаторнe. Бумажкe и определить рН раствора.
Описать опыт. Написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионном ви-
де. Объяснить, как могло бы повлиять нагревание раствора на гидролиз этой соли.
г) Восстановительные свойства солей хрома(III). В пробирке получить гид-
роксохромат(III) калия (см. опыт 2б). К раствору прилить 2 - 3 капли бромной во-
ды, пробирку слегка подогреть. Наблюдать изменение окраски раствора.
В отчете написать уравнение окисления CrCl
3
в щелочной среде бромной во-
дой, учитывая, что появление желтой окраски свидетельствует об образовании
хромата. Уравнять реакцию методом полуреакций.

Страницы