ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Опыт 3. Получение малорастворимых хроматов
В двух пробирках к 5 каплям растворов хромата и дихромата калия добавить
по 2 - 3 капли раствора хлорида бария. Отметить различие в окраске полученных
осадков. Наблюдать за изменениями, происходящими в пробирке с дихроматом.
Описать опыт. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Объяснить, почему при взаимодействии хлорида бария с хроматами и дихромата-
ми
щелочных металлов образуется одно и то же вещество – хромат бария.
Опыт 4. Смещение равновесия между хроматами и дихроматами
В пробирку поместить 2–3 капли раствора хромата калия, прибавить не-
сколько капель раствора серной кислоты. Отметить изменение цвета раствора.
Сюда же добавить несколько капель раствора щелочи. Раствор приобретает пер-
воначальную окраску. Опыт повторить два–три раза. Описать опыт. Написать
уравнения взаимных переходов хроматов в дихроматы. Сформулировать вывод о
влиянии среды на существование
растворимых хроматов и дихроматов.
Опыт 5. Окислительные свойства соединений хрома(VI)
В три пробирки поместить 4–5 капель раствора дихромата калия, добавить
3–4 капли серной кислоты (из штатива). В первую пробирку прилить несколько
капель раствора йодида калия, во вторую добавить один микрошпатель сульфита
натрия и пробирку слегка подогреть, в третью пробирку внести один микрошпа-
тель сульфата железа(II). Наблюдать за изменением окраски растворов. Описать
опыт. Написать
уравнения реакций, уравнять их методом полуреакций.
Работа 7. Марганец
Изучение химических свойств марганца и его соединений имеет большое по-
знавательное значение вследствие их разнообразия и широкого применения.
Марганец – металл со средней восстановительной способностью: в ряду на-
пряжений он находится между алюминием и цинком, его электродный потенциал
отрицателен (-1,18 В). Марганец активно взаимодействует с кислотами, а со ще-
лочами этот металл не
взаимодействует.
В периодической системе марганец расположен в седьмой группе. В его ато-
ме имеется семь валентных электронов в состоянии 3d
5
4s
2
. В соединениях марга-
нец проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6 и +7. Максимальная степень
окисления соответствует группе в периодической системе, в которой находится
марганец,
и числу валентных электронов в его атоме.
У однотипных соединений марганца при увеличении его степени окисления
наблюдается закономерное изменение основно-кислотных и окислительно-
восстановительных свойств. Так, в ряду оксидов основные свойства ослабевают, а
кислотные усиливаются:
MnO Mn
2
O
3
MnO
2
MnO
3
Mn
2
O
7
основной основной амфотерный кислотный кислотный
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
