ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Объяснить причину разрушения комплекса, используя значения константы нестой-
кости комплекса (2·10
-9
) и произведения растворимости NiS (1,4·10
-24
).
По опыту 8 сформулировать общий вывод о свойствах катионов железа, ко-
бальта никеля в реакциях комплексообразования.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
некоторых полуреакций
Элемент Полуреакция
ϕ
0
, В
Железо Fe - 2 е = Fe
2+
Fe
2+
- е = Fe
3+
Fe(OH)
2
+ OH
-
- е = Fe(OH)
3
Fe(OH)
3
+ 5OH
-
- 3е = FeO
4
2-
+ 2H
2
O
–0,44
+ 0,77
–0,56
+ 0,72
Кобальт Co - 2е = Co
2+
Co
2+
- е = Co
3+
Co(OH)
2
+ OH
-
- е = Co(OH)
3
–0,28
+ 1,81
+ 0,17
Никель Ni - 2е = Ni
2+
Ni
2+
- е = Ni
3+
Ni(OH)
2
+ OH
-
- е = Ni(OH)
3
–0,25
> +2
+0,49
Другие
O
2
+ 2H
2
O + 4е = 4OH
-
Cl
2
+ 2е = 2Cl
-
Br
2
+ 2е = 2Br
-
I
2
+ 2е = 2I
-
S
2-
- 2е = S
H
2
S - 2е = S + 2H
+
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5е = Mn
2+
+ 4H
2
O
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6е = 2Cr
3+
+ 7H
2
O
+0,40
+1,36
+1,07
+0,54
–0,48
+0,14
+1,51
+1,33
СОДЕРЖАНИЕ
Работа 1. Качественные реакции 2
Работа 2. Галогены
Работа 3. Сера
Работа 4. р-Элементы пятой группы
Работа 5. р-Элементы четвёртой группы
Работа 6. Хром
Работа 7. Марганец
Работа 7. Железо, кобальт, никель
