ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
б) Взаимодействие кобальта и никеля с кислотами. Поместить в три пробир-
ки по маленькому кусочку кобальтовой стружки. В первую пробирку внести 2 н.
соляную кислоту, во вторую – 2 н. серную, в третью – 2 н. азотную кислоту (все
кислоты добавлять по 4 - 5 капель). Пробирки слегка нагреть и наблюдать выде-
ление газообразных продуктов. Обратить внимание на окраску
образующихся
растворов солей. В отчете описать опыт, написать уравнения реакций и сформу-
лировать общий вывод о взаимодействии кобальта с кислотами.
Проделать такие же опыты, используя никелевую стружку. Отметить окраску
образующихся растворов солей. В отчете описать опыт, написать уравнения реак-
ций и сформулировать общий вывод о взаимодействии никеля с кислотами.
Опыт 2. Получение и исследование свойств
гидроксидов железа(II), кобальта(II) и никеля(II)
а) Гидроксид железа(II). В солях железа(II) вследствие частичного окисления
кислородом воздуха всегда присутствует железо(III). Поэтому в опытах использу-
ется наиболее устойчивая к окислению на воздухе двойная соль – соль Мора
(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O или её раствор, которой готовится непосредственно перед
опытом (в пробирку засыпают один микрошпатель соли Мора и растворяют в 3 - 4
каплях воды). В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользо-
ваться формулой сульфата железа(II), так как эта соль практически полностью
диссоциирует при растворении в воде на все составляющие её ионы.
В
пробирку с 3 - 4 каплями раствора соли Мора прибавить по каплям 2 н.
раствор щелочи до выпадения осадка Fe(OH)
2
яблочно-зеленого цвета. Переме-
шать полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдать переход окраски в
бурый цвет вследствие окисления гидроксида железа(II) в гидроксид железа(III),
формулу которого следует записывать в виде FeO(OH), так как катион железа(+3)
обладает сильным поляризующим действием, следствием которого является про-
текание в момент образования Fe(OH)
3
реакции:
Fe(OH)
3
→ FeO(OH) + H
2
O
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций: а) образования гидро-
ксида железа(II); б) его окисления в гидроксид железа(III) под действием кисло-
рода воздуха и воды; в) превращения Fe(OH)
3
в гидроксид оксожелеза(III).
б) Гидроксид кобальта(II). В две пробирки внести по 2 - 3 капли раствора со-
ли кобальта(II) и добавлять по каплям раствор щелочи. Сначала появляется синий
осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на обра-
зование гидроксида кобальта(II). Осадок в одной пробирке размешать стеклянной
палочкой, а в другую прибавить 2 - 3 капли 3 %-ного раствора
пероксида водоро-
да. В какой из пробирок наблюдается окисление Co(OH)
2
?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций. Пробирку с гидрокси-
дом кобальта(III) сохранить для опыта 3.
в) Гидроксид никеля(II). В три пробирки поместить по 2 - 3 капли раствора
соли никеля(II) и добавлять по каплям раствор щелочи до выпадения осадка
Ni(OH)
2
. В первой пробирке осадок перемешать стеклянной палочкой, во вторую
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
