8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ся до трехвалентного состояния кислородом воздуха. Соединения кобальта(II) и
никеля(II) устойчивее подобных соединений железа; например, соединения нике-
ля(II) окисляются до никеля(III) действием более сильных, чем кислород, окисли-
телей: H
2
O
2
, NaClO и т.п. Из этого следует, что соединения кобальта(III) и
никеля(III) обладают окислительными свойствами; действительно, эти свойства
наблюдаются при взаимодействии Ni(OH)
3
и Co(OH)
3
с соляной кислотой: вместо
обменных реакций наблюдаются окислительно-восстановительные реакции с вы-
делением хлора и образованием NiCl
2
и CoCl
2
.
Окислительные свойства соединений железа(III) выражены слабее: они не
выделяют хлор из соляной кислоты, но с йодоводородной кислотой HI и её соля-
ми (йодидами) окислительно-восстановительные реакции с образованием йода
возможны. Окислительные свойства солей железа(III) также можно наблюдать
при их взаимодействии с сульфидами щелочных металлов и аммония: в этих ре-
акциях железо(+3)
восстанавливается сульфид-ионами до двухвалентного состоя-
ния и наблюдается образование FeS и серы.
Для железа, кобальта и никеля характерно существование большого числа
различных комплексных соединений. Особенно интересно наблюдать образова-
ние окрашенных амминокомплексных соединений кобальта и никеля и циано-
комплексных соединений железа – берлинской лазури и турнбулевой сини. Со-
временными исследованиями установлено, что их
состав одинаков, а разная окра-
ска обусловлена различным строением этих веществ.
Железо отличается от кобальта и никеля существованием ферратов – соеди-
нений в степени окисления +6. Их получают в щелочных средах действием силь-
ных окислителей (Cl
2
, Br
2
, O
3
, NaClO и др.) на гидроксид железа(III). Растворимые
ферраты Na
2
FeO
4
, K
2
FeO
4
и малорастворимый BaFeO
4
– сильные окислители.
Экспериментальная часть
Целью работы является исследование свойств металлов семейства железа; по-
лучение и исследование свойств соединений железа, кобальта и никеля.
Опыт 1. Взаимодействие металлов с кислотами
а) Взаимодействие железа с кислотами. В три пробирки внести по 5 капель
2 н. растворов кислот: соляной, серной и азотной. В четвертую пробирку внести 4
капли концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку поместить по од-
ному кусочку железной стружки. Пробирку с концентрированной серной кисло-
той подогреть. Наблюдать протекание реакций. Затем в каждую пробирку
приба-
вить по одной капле раствора роданида калия, который с ионами железа(+3) обра-
зует соединение Fe(SCN)
3
с характерной красной окраской. Убедится в том, что в
соляной и разбавленной серной кислоте образуются ионы железа(+2), а в азотной
и концентрированной серной кислоте (при нагревании) – ионы железа(+3).
В отчете описать опыт, написать уравнения реакций и сформулировать об-
щий вывод о взаимодействии железа с кислотами.

Страницы