8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

та калия (третья пробирка) медленно, по каплям, прибавлять разбавленную сер-
ную кислоту. При этом наблюдается изменение окраски раствора и выпадение
осадка, что свидетельствует о протекании реакции:
K
2
MnO
4
+ H
2
SO
4
→ MnO
2
+ KMnO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Определить тип реакции, уравнять ее методом полуреакций.
По опытам 4б, 4в и 4г сделать вывод об окислительно-восстановительных
свойствах соединений марганца(VI) - манганатов.
Опыт 5. Влияние среды на свойства перманганата калия
В трех пробирках провести параллельно три реакции между перманганатом
калия и сульфитом натрия:
– в первой пробирке реакция проводится в кислой среде:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
=
– во второй пробирке реакция проводится в нейтральной среде:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
O =
– в третьей пробирке - в щелочной среде:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ KOH =
Описать изменения, наблюдавшиеся в каждой из пробирок при протекании
реакции. Закончить уравнения всех трех реакций, имея в виду, что в кислой среде
происходит восстановление ионов до ионов Mn
2+
, в нейтральной среде – до окси-
да марганца(IV), а в щелочной среде – до манганат-ионов .При этом продуктом
окисления сульфита натрия во всех трех случаях является сульфат натрия.
Сделать вывод о том, как изменяются окислительные свойства перманганата
калия при переходе от кислой среды к нейтральной.
Работа 8. ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
Железо, кобальт и никель – d-элементы (металлы) восьмой группы периоди-
ческой системы близки по физическим и химическим свойствам, поэтому их изу-
чают совместно как «семейство железа».
В электрохимическом активности (ряду напряжений) эти металлы располо-
жены в средней части, до водорода. Они взаимодействуют с соляной и разбавлен-
ной серной кислотами с выделением водорода
и окислением до двухвалентного
состояния. В концентрированных серной и азотной кислотах металлы пассивиру-
ются (что позволяет концентрированную H
2
SO
4
перевозить в железных цистер-
нах). С разбавленной азотной кислотой железо и кобальт взаимодействуют с об-
разованием Fe(NO
3
)
3
и Co(NO
3
)
2
, а никель – с образованием Ni(NO
3
)
2
. Никель ус-
тойчив к действию щелочных растворов и расплавов; железо и кобальт взаимо-
действуют с концентрированными (>50 %) растворами щелочей при нагревании,
что свидетельствует об их слабой амфотерности.
Для всех трех элементов в соединениях характерна степень окисления +2,
однако соединения двухвалентного железа (как гидроксид, так и соли) окисляют-

Страницы