8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Также изменяются основно-кислотные свойства гидроксидов:
Mn(OH)
2
Mn(OH)
3
Mn(OH)
4
или H
2
MnO
3
H
2
MnO
4
HMnO
4
основание основание амфолит кислота кислота
Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца зависят от
степени его окисления: металлический марганец – восстановитель, соединения
марганца(+7) – окислители, а соединения в промежуточных степенях окисления
(+2, +3, +4, +6) обладают окислительно-восстановительной двойственностью и
при определенных условиях многие из них диспропорционируют.
В химической практике в качестве окислителя очень часто используется
перманганат калия KMnO
4
. Его окислительная активность и состав продуктов
восстановления зависят от среды раствора:
кислая среда
MnO
+ 8H
4
−
+
+ 5е
-
= Mn
2+
+ 4H
2
O
ϕ = 1,531 В
нейтральная среда
MnO
+ 2H
4
−
2
O + 3е
-
= MnO
2
+ 4OH
-
ϕ = 0,621 В
щелочная среда
MnO
+ е
4
−
-
= MnO
4
2
−
ϕ = 0,558 В
Экспериментальная часть
Цель работы. Получение и исследование свойств марганца и его наиболее
распространенных соединений.
Опыт 1. Получение марганца и его отношение к кислотам
а) Получение порошкообразного марганца. В сухую пробирку поместить кри-
сталлический оксалат марганца и нагреть в пламени спиртовки до разложения со-
ли с образованием мелкодисперсного металла. В отчете написать уравнение реак-
ции и объяснить, к какому типу она относится (межмолекулярная, внутримолеку-
лярная, диспропорционирование и т.д.)
б) Взаимодействие марганца с кислотами. В пять пробирок налить по не-
сколько капель кислот: соляной, серной разбавленной, серной концентрирован-
ной, азотной разбавленной, азотной концентрированной.
Во все пробирки внести порошкообразного марганца, полученного в преды-
дущем опыте. Описать ход реакций, написать их уравнения.
Опыт 2. Получение и исследование свойств гидроксида марганца(II)
В три пробирки внести по 2 - 3 капли раствора сульфата марганца(II) и в ка-
ждую добавить по 2 - 3 капли раствора щелочи; наблюдать образование осадка
Mn(OH)
2
, отметить цвет осадка.
В первую пробирку добавить 6 капель серной кислоты - осадок растворяется.
Содержимое второй пробирки перемешать стеклянной палочкой – осадок из-
меняет окраску. В третью пробирку прилить 5 - 6 капель бромной воды – окраска
осадка также изменяется.
Описать опыт. Написать уравнения реакций: а) получения гидроксида мар-
ганца(II); б) взаимодействия Mn(OH)
2
с серной кислотой; в) окисление его кисло-

Страницы