ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
добавить 2–3 капли 3 %-ного раствора H
2
O
2
, а в третью – одну каплю бромной
воды. В каком случае происходит окисление Ni(OH)
2
?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций. Пробирку с гидрокси-
дом никеля(III) сохранить для опыта 3.
По опыту 2 сделать общий вывод об изменении восстановительных свойств
однотипных соединений в ряду Fe(OH)
2
– Co(OH)
2
– Ni(OH)
2
.
Опыт 3. Окислительные свойства Co(OH)
3
и Ni(OH)
3
Слить жидкость с осадков гидроксидов кобальта(III) и никеля(III), получен-
ных во втором опыте, и подействовать на них концентрированной соляной кисло-
той (опыт проводить в вытяжном шкафу!). Пробирки подогреть на спиртовке,
прикрыв их фильтровальной бумагой, смоченной раствором йодида калия. На-
блюдать образование йода на бумаге.
В отчете описать опыт и написать
уравнения реакций: а) взаимодействия
гидроксидов кобальта(III) и никеля(III) с соляной кислотой; б) образования йода
на фильтровальной бумаге. Сделать вывод об изменении окислительных свойств
соединений в ряду: Fe(OH)
3
– Co(OH)
3
– Ni(OH)
3
.
Опыт 4. Свойства ионов железа(+2) и железа(+3)
а) Восстановительные свойства ионов Fe
2+
. В двух пробирках провести реак-
ции растворов перманганата и дихромата калия, подкисленных их серной кисло-
той с кристаллическим сульфатом железа(II). В отчете написать уравнения реак-
ций. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов полуре-
акций, приведенные ниже, определить, возможно ли окисление ионов Со
2+
и Ni
2+
перманганатом и дихроматом калия. Сделать вывод о восстановительных свойст-
вах ионов Fe
2+
в сравнении с ионами Со
2+
и Ni
2+
.
б) Окислительные свойства ионов Fe
3+
. Используя значения окислительно-
восстановительных потенциалов полуреакций, приведенные в конце описания
этой работы, определите, какой галоген можно получить в молекулярном виде по
реакции:
2FeCl
3
+ 2NaГ = Г
2
+ 2FeCl
2
+ 2NaCl
Осуществить реакцию получения этого галогена и подтвердить его образова-
ние качественной реакцией. В отчете описать опыт и сделать вывод об окисли-
тельных свойствах соединений железа(III).
Опыт 5. Гидролиз солей железа
а) Гидролиз FeSO
4
и FeCl
3
. Приготовить или взять из штатива готовые рас-
творы сульфата железа(II) и хлорида железа(III). С помощью универсальной ин-
дикаторной бумаги определить водородный показатель и среду растворов.
Пробирку с раствором FeCl
3
подогреть на спиртовке, сравнить значения во-
дородного показателя нагретого и холодного раствора.
Описать опыт, написать уравнения гидролиза обоих солей. Какая из них
(FeSO
4
или FeCl
3
) и почему в большей степени подвергается гидролизу? Ответ
мотивировать, используя представления о поляризующей способности катионов.
