ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Написать уравнения гидролиза FeCl
3
при нагревании. Чем объясняется раз-
личия в значениях рН холодного и нагретого раствора соли?
б) Совместный гидролиз FeCl
3
и карбоната натрия. К 3 - 4 каплям раствора
хлорида железа(III) прибавить по каплям раствор карбоната натрия. Наблюдать
выпадение бурого осадка Fe(OH)
3
и выделение газа. Какой газ выделяется? В от-
чете объяснить, почему в присутствии карбоната натрия гидролиз FeCl
3
идет до
конца и написать уравнение (уравнения) реакций.
Опыт 6. Получение и исследование сульфидов железа
а) Сульфид железа(II). В две пробирки поместить по 5 - 6 капель свежепри-
готовленного раствора соли Мора. В одну пробирку добавить 2 капли сероводо-
родной воды, в другую – 2 капли раствора сульфида аммония. В какой пробирке
выпал осадок сульфида железа(II)? Проверить растворимость осадка в разбавлен-
ной серной кислоте.
В отчете описать опыт и объяснить, почему
сульфид железа(II) не выпадает
при действии H
2
S, но образуется при действии (NH
4
)
2
S? Написать уравнения ре-
акций образования FeS и его взаимодействия с соляной кислотой в ионном и мо-
лекулярном виде.
б) Действие H
2
S и (NH
4
)
2
S на соли железа(III). В две пробирки поместить по
3 - 4 капли раствора FeCl
3
. В первую добавить две капли сероводородной воды, во
вторую – 2 капли раствора сульфида аммония. Наблюдать образование в обеих
пробирках коллоидной серы. Отметить, что при действии сульфида аммония об-
разуется, кроме серы, осадок сульфида железа(II), тогда как при действии H
2
S та-
кой осадок не выпадает. В отчете объяснить, почему в обеих пробирках образует-
ся сера и почему FeS образуется только при действии сульфида аммония. Напи-
сать уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия хлори-
да железа(III) с H
2
S и с (NH
4
)
2
S.
Опыт 7. Получение и исследование ферратов
В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного гидро-
ксида калия, добавить 1 - 2 капли насыщенного раствора FeCl
3
и (под тягой!) 2
капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор феррата
калия K
2
FeO
4
, в котором железо находится в степени окисления +6.
Внести в полученный раствор 3 - 4 капли раствора хлорида бария и наблю-
дать выпадение красно-фиолетового осадка феррата бария BaFeO
4
.
Оба феррата получены в щелочной среде, в которой они устойчивы. Прове-
рить на опыте устойчивость ферратов в кислой среде. Для этого осторожно слить
из пробирки жидкость и добавить к осадку по каплям разбавленную соляную ки-
слоту. Наблюдать вначале выделение газа и изменение цвета осадка, а затем пол-
ное растворение осадка.
Описать опыт и написать уравнения реакций: а) окисления хлорида
железа(III) бромом в щелочной среде; б) образования малорастворимого феррата
бария; в) разложения феррата бария при действии первых капель HCl с образова-
нием Fe
2
O
3
, O
2
, BaCl
2
и H
2
O (к какому типу относится эта реакция?); г) растворе-
ния Fe
2
O
3
в избытке соляной кислоты.
