ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля
а) Получение «турнбулевой сини» и «берлинской лазури». Приготовить в про-
бирке раствор сульфата железа(II) и добавить одну каплю красной кровяной соли
K
3
[Fe(CN)
6
]. Наблюдать образование осадка комплексного соединения, тривиаль-
ное название которого «турнбулева синь». Написать уравнение реакции в молеку-
лярной и ионной форме, указать номенклатурные названия обоих соединений.
Поместить в пробирку 2 - 3 капли раствора хлорида железа(III) и добавить
одна каплю раствора желтой кровяной соли K
4
[Fe(CN)
6
]. Наблюдать выпадение
осадка «берлинской лазури». Написать молекулярное и ионное уравнения образо-
вания комплексного соединения, привести его номенклатурное название.
В отчете отметить, что современные исследования показали идентичность
состава турнбулевой сини и берлинской лазури, которые несколько отличаются
строением комплексов (Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, часть вто-
рая, раздел III, глава 8).
б) Аквакомплекс кобальта(II) и его разрушение. Написать стеклянной палоч-
кой, смоченной раствором хлорида кобальта(II), какую-либо цифру или слово на
фильтровальной бумаге. Подсушить бумагу до почти полного исчезновения над-
писи, а затем подогреть на пламени спиртовки, пока надпись не станет видимой.
Обратить внимание на последующее обесцвечивание надписи при охлаждении
бумаги.
Описать и объяснить опыт, имея в виду, что простые ионы Co
2+
имеют
синюю окраску, а аквакомплексные [Co(H
2
O)
6
]
2+
– розовую.
в) Амминокомплексное соединение кобальта(II). К 3 - 4 каплям соли кобаль-
та(II) прибавить по каплям 25 %-ный раствор аммиака до выпадения гидроксида
кобальта(II) и его дальнейшего растворения с образованием комплексного соеди-
нения, в котором кобальт имеет координационное число 6. Полученные раствор
перемешать стеклянной палочкой, наблюдая за изменением окраски вследствие
окисления полученного комплексного соединения кобальта(II) в
комплексное со-
единение кобальта(III). Прилить в пробирку 2 - 3 капли раствора сульфида аммо-
ния, наблюдать выпадение осадка (какого вещества?).
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций: а) образования амми-
нокомплексного соединения кобальта(II); б) его окисления кислородом воздуха;
в) взаимодействия амминокомплекса кобальта(III) с сульфидом аммония.
Сделать вывод об устойчивости степеней окисления +2 и +3 для
кобальта в
некомплексных и комплексных соединениях, имея в виду, что обычные соедине-
ния кобальта(II) кислородом воздуха не окисляются (опыт 1б). Указать в выводе
причину разрушения амминокомплекса кобальта(III) сульфидом аммония.
г) Амминокомплексное соединение никеля(II). К 5 каплям раствора соли нике-
ля(II) прибавить по каплям 25 %-ный раствор аммиака до выпадения осадка гид-
роксида никеля(II) и его дальнейшего растворения вследствие образования ком-
плексного соединения. Отметить, как изменяется при этом цвет раствора. Доба-
вить к полученному раствору 2 - 3 капли раствора сульфида аммония. Наблюдать
выпадение осадка (
какого вещества?).
В отчете описать опыт и привести уравнения реакций образования аммино-
комплексного соединения никеля(II) и его взаимодействия с сульфидом аммония.
