ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Работа 1. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Одно из важнейших применений химии – анализ веществ. Химический ана-
лиз подразделяется на качественный и количественный. Качественным анализом
производится идентификация вещества и устанавливают наличие в нём тех или
иных примесей. Количественным анализом устанавливается содержание основно-
го вещества и примесей. Качественный анализ предшествует количественному.
Качественный анализ отвечает на вопрос «что?» (присутствует в веществе
), а ко-
личественный – на вопрос «сколько?».
Качественный анализ неорганической веществ основан на обнаружении в
растворах этих веществ катионов и анионов с помощью характерных качествен-
ных реакций. Характерной называют реакцию, сопровождающуюся изменением
окраски, выпадением осадка, растворением осадка или выделением газа. Харак-
терная качественная реакция является селективной, т.е. с её помощью
данный
элемент обнаруживается в присутствии многих других элементов.
Важной характеристикой качественной реакции является ее чувствитель-
ность. Чувствительность выражается наименьшей концентрацией раствора, при
которой данный элемент еще может быть уверенно обнаружен без предваритель-
ной обработки раствора с целью увеличения его концентрации.
Все катионы подразделяются на пять аналитических групп, а анионы – на
три
. Имеются такие качественные характерные реакции, с помощью которых та
или иная аналитическая группа катионов (анионов) может быть отделена от рас-
твора осаждением. Такие реакции называются групповыми, В данной работе
групповые характерные реакции не изучаются.
Качественные характерные реакции на отдельные ионы, обладающие селек-
тивностью и высокой чувствительностью, называются специфическими. Такие ре-
акции изучаются в данной работе.
Экспериментальная часть
Цель работы. Провести характерные специфические реакции на некоторые
катионы и анионы, отразить их сущность химическими уравнениями и познако-
миться с внешними проявлениями качественных реакций.
Опыт 1. Качественные реакции на катионы серебра
Для обнаружения катионов Ag
+
используются его реакции с хроматом калия,
щелочами и галогенидами щелочных металлов.
1. Хромат калия К
2
CrO
4
образует с ионами Ag
+
кирпично-красный осадок
хромата серебра Ag
2
CrO
4
:
2AgNO
3
+ K
2
CrO
4
= Ag
2
CrO
4
↓ + 2KNO
3
,
который растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака, но не растворяется в
уксусной кислоте.
2. Гидроксиды (NaOH или КОН) образуют с ионами Ag
+
осадок AgOH, раз-
лагающийся с образованием оксида серебра (I) бурого цвета:
2AgNO
3
+ 2NaOH = Ag
2
O↓ + 2NaNO
3
+ H
2
O
