8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Ионы Са
2+
и Sr
2+
с дихроматом калия осадков не образуют и обнаружению
бария не мешают, поэтому рассмотренная реакция применяется не только для от-
крытия ионов Ва
2+
, но и для отделения их от ионов кальция и стронция.
Осадок BaCrO
4
образуется также при действии на растворы солей бария хро-
матом калия K
2
CrO
4
. Однако хромат калия образует такой же желтый осадок
SrCrO
4
c ионами Sr
2+
, поэтому данная реакция уже не является специфической.
Для проведения опыта необходимо внести в пробирку 2 - 3 капли раствора
ВаСl
2
, добавить 5 - 6 капель раствора ацетата натрия и действовать раствором ди-
хромата калия, наблюдая образование желтого осадка хромата бария.
Опыт 5. Качественные реакции на катионы железа
Железо в виде катионов Fe
2+
и Fe
3+
постоянно присутствует в грунтовых во-
дах Западной Сибири. Для обнаружения этих катионов используется несколько
высокочувствительных реакций.
а) Обнаружение ионов Fe
2+
1. Щёлочи NaOH и КОН, а также гидроксид аммония NH
4
OH образуют с ио-
нами Fe
2+
зеленый осадок гидроксида железа (II). Осадок растворим только в ки-
слотах, так как Fe(OH)
2
не обладает амфотерными свойствами. При перемешива-
нии стеклянной палочкой зеленый осадок становится бурым вследствие окисле-
ния кислородом воздуха до Fe(OH)
3
.
Ход опыта. Несколько микрокристалликов сульфата железа (II) или соли
Мора (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O растворить в 20 каплях воды и разделить раствор на
две части, отлив половину во вторую пробирку для проведения следующего опы-
та. В первую пробирку добавить 2 - 3 капли раствора щелочи или гидроксида ам-
мония. Образуется нерастворимый гидроксид железа (II) светло-зеленого цвета.
Перемешать раствор стеклянной палочкой. Что происходит с осадком?
В отчете написать уравнения
реакций образования гидроксида железа (II) и
его окисления кислородом при участии воды.
2. Гексацианоферрат (II) калия (жёлтая кровяная соль) образует с ионом Fe
2+
синий осадок комплексного соединения – «турнбулевой сини»:
FeSO
4
+ K
3
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + K
2
SO
4
Эта реакция – наиболее чувствительная на ионы железа (II). Она проводится
во второй пробирке с раствором сульфата железа (II) или соли Мора добавлением
(по каплям) гексацианоферрата (II) калия. Осадок обычно образуется уже после
добавления первой капли этого реактива.
б) Обнаружение ионов Fe
3+
1. Гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная соль) образует с ионом
Fe
3+
темно-синий осадок комплексного соединения – «берлинской лазури»:
FeСl
3
+ K
4
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + 3KCl
Ход опыта. Поместить в пробирку одну каплю раствора FeCl
3
, разбавить его
водой (6 - 8 капель) и прибавить 1 - 2 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
].

Страницы