8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В отчете описать опыт и объяснить, чем отличается берлинская лазурь от
турнбулевой сини. Для правильного ответа на этот вопрос необходимо опреде-
лить степени окисления атомов железа в обоих соединениях и ознакомиться с со-
ответствующим материалом в учебных пособиях.
2. Роданид аммония NH
4
SCN или калия KSCN образует с ионами Fe
3+
рода-
нид железа Fe(SCN)
3
, окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет:
Fe
3+
+ 3SCN
-
= Fe(SCN)
3
Эта реакция наиболее чувствительная на ионы Fe
3+
, но не всегда надежна, так
как вещества, образующие комплексы с ионом Fe
3+
, мешают появлению окраски.
К таким веществам относятся фосфорная кислота, соли щавелевой кислоты и др.
Провести опыт, добавляя в разбавленный раствор хлорида железа (III) рода-
нид аммония; убедиться в появлении кроваво-красной окраски раствора.
Опыт 6. Качественные реакции на катионы висмута
1. При гидролизе солей висмута (III) образуется белый осадок оксосоли. Сна-
чала на первой и второй ступенях гидролиза образуются гидроксосоли:
BiCl
3
+ H
2
O = Bi(OH)Cl
2
+ HCl,
Bi(OH)Cl
2
+ H
2
O = Bi(OH)
2
Cl + HCl
Но хлорид дигидроксовисмута (III) Bi(OH)
2
Cl неустойчив, и самопроизвольно
разлагается с образованием нерастворимой оксосоли и воды:
Bi(OH)
2
Cl = BiOCl↓ + H
2
O
При обработке осадка кислотой он растворяется, но при повторном разбавле-
нии водой снова образуется, т.е. снова выпадает в осадок оксосоль.
Провести и описать опыт. Уравнения реакций гидролиза написать в молеку-
лярном и ионном виде.
2. Иодид калия KI взаимодействует с катионами Bi
3+
с образованием черного
осадка BiI
3
, который в избытке KI растворяется с образованием комплексных ио-
нов [BiI
4
]
-
оранжевого цвета:
Bi
3+
+ 3I
-
= BiI
3
↓; BiI
3
+ I
-
= [BiI
4
]
-
При умеренном разбавлении водой комплекс разлагается и из раствора снова
выпадает черный осадок BiI
3
, а при сильном разбавлении вместо BiI
3
образуется
оранжевый осадок оксосоли – йодида оксовисмута (III):
[BiI
4
]
-
+ H
2
O = BiOI↓ + 3I
-
+ 2H
+
.
Провести и описать опыт, написать уравнения реакций в молекулярном виде.
3. Тетрагидроксостаннаты (II) натрия и калия восстанавливают ион Bi
3+
до
металлического висмута, который образуется в виде осадка черного цвета.
Для выполнения реакции к 2 каплям раствора SnCl
2
прибавляют 8 - 10 капель
2 н. раствора NaOH или КОН, чтобы первоначально выпавший осадок Sn(OH)
2
растворился с образованием тетрагидроксостанната (II):
Sn
2+
+ 2OH
-
= Sn(OH)
2
↓; Sn(OH)
2
+ 2OH
-
= [Sn(OH)
4
]
2-

Страницы