Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Контролирующие задания
1. Расположите металлы железо, медь, марганец, магний, серебро в
ряд по увеличению окислительных свойств их катионов.
2. Среди металлов свинец, золото, кадмий, кальций, медь укажите:
а) взаимодействующие с соляной и разбавленной серной кислотами;
б) вытесняющие никель из растворов его солей.
3. Вычислите значение электродного потенциала цинка, если цинк
находится в растворе своей соли с концентрацией катионов 0,01 М, а
температура раствора равна 15 °С.
4. Вычислите значение электродного потенциала меди, если элек-
трод находится в растворе соли меди (II) с концентрацией катионов
0,1 М, температура раствора равна 10 °С.
5. Напишите электрохимическую схему гальванического элемента,
составленного из медного и марганцевого электродов с растворами со-
лей меди (II) и марганца (II). Вычислите ЭДС элемента при стандартных
условиях и при концентрации катионов в растворах 0,1М (температура
стандартная).
6. Напишите схему двух гальванических элементов, в одном из ко-
торых цинк является катодом, а в другом анодом; вычислите их ЭДС.
7. Приведена электрохимическая схема гальванического элемента:
(–) Mn⎮Mn(NO
3
)
2
⎮⎮Ag⎮AgNO
3
(+)
Напишите схему катодного и анодного процессов, уравнение токообра-
зующей реакции в молекулярном и ионном виде. Определите ЭДС эле-
мента при стандартных условиях.
Работа 17. ЭЛЕКТРОЛИЗ
Электролизом называется совокупность окислительно-восстано-
вительных процессов, происходящих при пропускании постоянного
электрического тока через раствор или расплав электролита.
Пропускание тока через электролиты осуществляется с помощью
электродов: катода, на котором происходит процесс восстановления, и
анода, на котором осуществляется процесс окисления.
При электролизе растворов солей закономерности восстановления
на катоде следующие.
1. Катионы металлов, расположенных в ряду напряжений правее
железа (от кадмия до золота), восстанавливаются согласно уравнению:
Ме
n+
+ nе = Me
100

Страницы