Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

пробирки, кроме тех, в которых содержится раствор соли того же само-
го металла. Написать уравнения наблюдаемых реакций. Опытные дан-
ные занести в таблицу 9, поставив знак "+" под ионами металлов в тех
случаях, когда эти металлы вытеснялись из их солей, и знак "0", когда
вытеснения не происходило.
Таблица 9
Способность металлов
восстанавливать друг друга из растворов их солей
Ионы металла в растворе
Металл Mg
2+
Zn
2+
Fe
2+
Sn
2+
Pb
2+
Cu
2+
Mg
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu
В выводе охарактеризовать восстановительную способность изу-
ченных металлов и расположить их в ряд по уменьшению этого свойст-
ва. Соответствует ли расположение металлов в этом ряду их располо-
жению в ряду электрохимической активности металлов?
Опыт 2. Cборка гальванического элемента
и измерение его ЭДС
Собрать гальванический элемент, электродами которого служат
цинк и медь. Для этого взять два химических стакана и заполнить их
растворами солей с известной концентрацией: один – сульфатом цинка,
а другой – сульфатом меди (II), и соединить их электролитическим мос-
тиком. Электролитический мостик – это U-образная стеклянная трубка,
заполненная раствором электролита, например хлорида или сульфата
натрия, а в простейшем случае это лента фильтровальной бумаги, смо-
ченная раствором любого электролита.
В первый стакан опустить цинковый электрод, во второй – медный.
Подключить к клеммам вольтметр и замерить напряжение на электро-
дах. В отчете отразить следующее: 1) записать собранный гальваниче-
ский элемент его в виде электрохимической схемы; 3) написать схемы
анодного и катодного процессов и уравнение токообразующей реакции;
4) вычислить теоретическое значение ЭДС, сравнить его с измеренным
и рассчитать погрешность опыта; 5) в выводе объяснить, почему изме-
ренное значение ЭДС отличается от теоретического.
99

Страницы