Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

2. Катионы активных металлов, расположенных в левой части ряда
напряжений (от лития до алюминия), не восстанавливаются. В этом слу-
чае на катоде происходит восстановление воды:
2Н
2
О + 2е = Н
2
↑ + 2ОН
-
3. Катионы металлов, расположенных в средней части ряда напря-
жений (марганец, цинк, хром, железо и др.), восстанавливаются на като-
де вместе с восстановлением воды, т.е. параллельно идут два процесса,
уравнения которых приведены выше.
Закономерности окисления на аноде следующие.
1. Простые анионы (Сl
-
, Br
-
, I
-
, S
2-
), кроме F
-
-ионов, окисляются с
образованием соответствующих простых веществ, например:
2Cl
-
– 2е = Сl
2
↑
2. Сложные анионы (NO
3
-
, SO
4
2-
, PO
4
3-
и др.) и F
-
-ионы не окисля-
ются. В этом случае на аноде происходит окисление воды:
2Н
2
О – 4е = О
2
↑ + 4Н
+
Эти закономерности относятся к электролизу с инертным (нерас-
творимым) электродом: платина, графит, электродная сталь.
Но если анод изготовлен из металла, соль которого является элек-
тролитом, то в этом случае сам анод окисляется, переходя в раствор в
виде катионов
Ме – nе = Me
n+
,
а на катоде происходит восстановление этого же металла
Ме
n+
+ nе = Me
Такой электролиз называется электролизом с активным (раствори-
мым) анодом.
Экспериментальная часть
Целью работы является экспериментальное ознакомление с раз-
личными типами электролиза солей.
Опыт 1. Электролиз хлорида никеля (II)
с инертными электродами
Собрать электролизер, используя графитовые стержни в качестве
электродов. Залить в электролизер раствор хлорида никеля (II), вклю-
чить электроды в сеть постоянного электрического тока и вести элек-
тролиз 5–6 мин. Наблюдать выделение металла на одном электроде (как
этот электрод называется?) и газа (какого?) – на другом электроде (как
он называется?).
101

Страницы