Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 130 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

образует такой же желтый осадок SrCrO
4
c ионами Sr
2+
, поэтому данная
реакция уже не является специфической.
Опыт 5.
Качественные реакции на катионы железа
Железо в виде катионов Fe
2+
и Fe
3+
постоянно присутствует в грун-
товых водах Западной Сибири. Для обнаружения этих катионов исполь-
зуется несколько высокочувствительных реакций.
а) Обнаружение ионов Fe
2+
1. Щёлочи NaOH и КОН, а также гидроксид аммония NH
4
OH обра-
зуют с ионами Fe
2+
зеленый осадок гидроксида железа (II). Осадок рас-
творим только в кислотах, так как Fe(OH)
2
обладает преимущественно
основными свойствами. При перемешивании стеклянной палочкой зе-
леный осадок становится бурым вследствие окисления кислородом воз-
духа до Fe(OH)
3
.
Ход опыта. Несколько микрокристалликов сульфата железа (II)
или соли Мора (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O растворить в 20 каплях воды и раз-
делить раствор на две примерно равные части, отлив половину во вто-
рую пробирку для проведения следующего опыта. В первую пробирку
добавить 2–3 капли раствора щелочи или гидроксида аммония. Образу-
ется нерастворимый гидроксид железа (II) светло-зеленого цвета. Пере-
мешать раствор стеклянной палочкой. Что происходит с осадком?
В отчете написать уравнения реакций образования гидроксида же-
леза (II) и его окисления кислородом при участии воды.
2. Гексацианоферрат (III) калия образует с ионом Fe
2+
синий осадок
комплексного соединения – «турнбулевой сини»:
FeSO
4
+ K
3
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + K
2
SO
4
Эта реакция – наиболее чувствительная на ионы железа (II). Она
проводится во второй пробирке с раствором сульфата железа (II) добав-
лением (по каплям) гексацианоферрата (III) калия. Осадок обычно обра-
зуется уже после добавления первой капли этого реактива.
б) Обнаружение ионов Fe
3+
1. Гексацианоферрат (II) калия образует с ионом Fe
3+
темно-синий
осадок комплексного соединения – «берлинской лазури»:
FeСl
3
+ K
4
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + 3KCl
Ход опыта. Поместить в пробирку одну каплю раствора FeCl
3
, раз-
бавить его водой (6–8 капель) и внести 1–2 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
].
130

Страницы