Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 132 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

вместо BiI
3
образуется оранжевый осадок оксосоли – йодида оксовис-
мута (III):
[BiI
4
]
-
+ H
2
O = BiOI↓ + 3I
-
+ 2H
+
Провести опыт, написать молекулярные уравнения реакций.
3. Тетрагидроксостаннаты (II) натрия и калия восстанавливают ион
Bi
3+
до металлического висмута, который образуется в виде осадка чер-
ного цвета. Для выполнения реакции к 2 каплям раствора хлорида олова
(II) прибавляют 8–10 капель 2 н. раствора NaOH или КОН, чтобы пер-
воначально выпавший осадок Sn(OH)
2
растворился с образованием тет-
рагидроксостанната (II):
Sn
2+
+ 2OH
-
= Sn(OH)
2
↓ Sn(OH)
2
+ 2OH
-
= [Sn(OH)
4
]
2-
К полученному раствору, содержащему избыток щелочи, прибав-
ляют каплю раствора соли висмута (III). При этом образуется черный
осадок металлического висмута:
2Bi
3+
+ 3[Sn(OH)
4
]
2-
+ 6OH
-
= 2Bi↓ + 3[Sn(OH)
6
]
2-
Провести и описать опыт, написать уравнения реакций в молеку-
лярном виде.
Опыт 7. Качественные реакции на катионы меди
1. Щелочи NaOH и КОН образуют с ионами Cu
2+
голубой осадок
Cu(OH)
2
, чернеющий при нагревании вследствие превращения в оксид:
Cu
2+
+ 2OH
-
= Cu(OH)
2
↓ Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O
2. Гексацианоферрат (II) калия в нейтральной или слабокислой
среде образует с ионом Cu
2+
осадок гексацианоферрата (II) меди красно-
бурого цвета:
2Cu
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
= Cu
2
[Fe(CN)
6
]↓
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но разлагается при
действии щелочей:
Cu
2
[Fe(CN)
6
] + 4OH
-
= 2Cu(OH)
2
↓ + [Fe(CN)
6
]
4-
3. Металлический алюминий, цинк и железо восстанавливают ионы
Cu
2+
до металла, выпадающего в осадок в виде красной губчатой массы:
Cu
2+
+ Zn = Cu↓ + Zn
2+
Металл-восстановитель может быть в любом виде, но лучше всего
реакция наблюдается при их использовании в виде порошка.
132

Страницы