ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
дихроматов – оранжевую, а растворы солей трехвалентного хрома – зе-
леную или фиолетовую.
При выполнении реакции в раствор K
2
Cr
2
O
7
(5–6 капель), подкис-
ленный серной кислотой (3–4 капли), внести микрошпатель кристалли-
ческого сульфита натрия. Описать опыт и привести уравнение реакции.
Опыт 9.
Качественная реакция на сульфат-анионы
Самая известная качественная реакция на ионы SO – это образо-
вание сульфата бария, который нерастворим не только в воде, но и в ки-
слотах (этим BaSO
−2
4
4
отличается от солей бария с другими анионами).
Провести реакцию между Na
2
SO
4
и BaCl
2
и убедиться в том, что
белый осадок BaSO
4
не растворяется в серной, соляной и азотной ки-
слотах. Написать уравнение качественной реакции в молекулярном и
ионном виде.
Опыт 10. Качественная реакция на карбонат-ионы
Хлорид бария BaCl
2
осаждает ионы СО в виде белого осадка Ва-
СО
−2
3
3
, который растворяется в соляной, азотной и уксусной кислотах с
выделением углекислого газа. При действии на ВаСО
3
серной кислоты
он превращается в менее растворимый сульфат бария также с выделе-
нием СО
2
.
При выполнении реакции к раствору Na
2
CО
3
добавлять раствор
BaCl
2
, наблюдая образование осадка ВаСО
3
. После отстаивания слить с
осадка жидкость и подействовать на осадок соляной или азотной кисло-
той, наблюдая выделение СО
2
. Уравнения реакций привести в молеку-
лярном и ионном виде.
Опыт 11. Качественные реакции на сульфид-ионы
1. Кислоты взаимодействуют с сульфидами с образованием серово-
дорода:
Na
2
S + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
S↑; FeS + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
S↑
Выделение сероводорода обнаруживается по запаху тухлых яиц, а
также по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором
соли свинца (II):
H
2
S + Pb(NO
3
)
2
= 2HNO
3
+ PbS↓(черный)
2. Соли кадмия образуют с ионами S
2-
характерный ярко-желтый
осадок сульфида кадмия CdS:
CdSO
4
+ Na
2
S = CdS↓ + Na
2
SO
4
134
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 132
- 133
- 134
- 135
- 136
- …
- следующая ›
- последняя »
