ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. Нитрат серебра образует с ионами S
2-
черный осадок Ag
2
S. Оса-
док не растворяется в растворе аммиака, но растворяется при нагрева-
нии в разбавленной азотной кислоте:
2AgNO
3
+ Na
2
S = Ag
2
S↓ + 2NaNO
3
3Ag
2
S + 14HNO
3
= 6AgNO
3
+ 3H
2
SO
4
+ 8NO↑ + 4H
2
O
Провести все описанные реакции и оценить их чувствительность.
Опыт 12.
Качественные реакции на галогенид-ионы
Ионы Cl
–
, Br
–
и I
–
обнаруживаются с помощью нитрата серебра,
концентрированной серной кислоты, действием окислителей и других
качественных реакций.
1. Нитрат серебра образует с галогенид-ионами белый творожи-
стый осадок AgCl, желтоватый осадок AgBr и желтый осадок AgI.
Осадок AgCl не растворяется в кислотах, но легко растворяется при
действии веществ, способных связывать ион Ag
+
в комплексы, напри-
мер: NH
4
OH, Na
2
S
2
O
3
, KCN. В случае NH
4
OH реакция идет по уравне-
нию:
AgCl + 2NH
4
OH = [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
Осадок AgBr также нерастворим в кислотах, а в аммиаке он рас-
творяется частично, так как его произведение растворимости (7,7·10
–13
)
меньше произведения растворимости AgCl (1,6·10
–10
).
Осадок AgI с еще меньшим значением произведения растворимо-
сти (1,5·10
–16
) не растворяется в HNO
3
и NH
4
OH, но растворяется в тио-
сульфате натрия:
AgI + 2Na
2
S
2
O
3
= Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
] + NaI
2. Концентрированная серная кислота при действии на сухие хло-
риды выделяет из них газообразный хлороводород:
NaCl + H
2
SO
4
= NaHSO
4
+ HCl↑,
который обнаруживается по резкому запаху и по покраснению влажной
синей лакмусовой бумаге, поднесенной к пробирке.
При действии концентрированной H
2
SO
4
на твердые бромиды вы-
деляется газообразный бромоводород, который частично окисляется
серной кислотой до свободного брома, что заметно по буроватой окра-
ске выделяющихся паров. Уравнения реакций:
NaBr + H
2
SO
4
= NaHSO
4
+ HBr↑
2HBr + H
2
SO
4
= Br
2
↑ + SO
2
↑ + 2H
2
O
135
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 133
- 134
- 135
- 136
- 137
- …
- следующая ›
- последняя »
