Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 133 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Провести все реакции и сравнить их наглядность и чувствитель-
ность.
Опыт 8. Качественные реакции на хром
Хром в растворах может находиться как в виде катионов Cr
3+
, так и
в виде анионов CrO и Cr
−2
4
2
O .
−2
7
а) Обнаружение катиона Cr
3+
Гидроксид аммония образует с катионами Cr
3+
осадок Cr(OH)
3
се-
ро-фиолетового или серо-зеленого цвета, обладающего амфотерными
свойствами.
Ход опыта. К 5 каплям раствора сульфата хрома (III) прибавить
столько же капель раствора NH
4
ОН. Полученный осадок разделить в
две пробирки. В одной растворить осадок добавлением раствора серной
кислоты, а в другой – гидроксида натрия. Схемы реакций:
Cr
2
(SO
4
)
3
+ NH
4
OH → Cr(OH)
3
+ (NH
4
)
2
SO
4
Cr(OH)
3
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Cr(OH)
3
+ NaOH → Na[Cr(OH)
4
]
Пробирку с ярко-зеленым раствором тетрагидроксохромата (III)
натрия нагреть на пламени спиртовки; при этом комплекс разлагается с
выпадением в осадок Cr(OH)
3
. В отчете описать опыт и написать все
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
б) Обнаружение ионов CrO и Cr
−2
4
2
O
−2
7
1. Образование нерастворимых хроматов. Ионы CrO образуют с
катионами Ва
−2
4
2+
, Рb
2+
и с Ag
+
нерастворимые хроматы:
CrO + Ва
−2
4
2+
= ВаCrO
4
↓ (осадок желтого цвета)
CrO + Рb
−2
4
2+
= PbCrO
4
↓ (осадок желтого цвета)
CrO + 2Ag = Ag
−2
4
2
CrO
4
↓ (осадок кирпично-красного цвета)
При проведении реакций раствор необходимо подкислять уксусной
кислотой для более полного протекания реакций.
2. Восстановление хрома (VI) в хром (III). В качестве восстанови-
телей можно использовать сульфит натрия, нитрит натрия, сероводород,
этиловый спирт, соли железа (II) и другие; восстановление проводить в
кислой среде. Аналитическим признаком реакции является изменение
окраски раствора: растворы хроматов имеют желтую окраску, растворы
133

Страницы