ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В отчете описать опыт и объяснить, чем отличается берлинская ла-
зурь от турнбулевой сини. Для правильного ответа на этот вопрос необ-
ходимо определить степени окисления атомов железа в обоих соедине-
ниях и ознакомиться с соответствующим материалом в учебных посо-
биях.
2. Роданид аммония NH
4
SCN или калия KSCN образует с ионами
Fe
3+
роданид железа Fe(SCN)
3
, окрашивающий раствор в кроваво-
красный цвет:
Fe
3+
+ 3SCN
–
= Fe(SCN)
3
Эта реакция наиболее чувствительная на ионы Fe
3+
, однако, она не
всегда надежна, так как ряд веществ, образующих комплексы с ионом
Fe
3+
, мешают появлению окраски. К таким веществам относятся фтори-
ды, фосфорная кислота, соли щавелевой кислоты.
Провести опыт, добавляя в разбавленный раствор хлорида железа
(III) роданид аммония; убедиться в появлении кроваво-красной окраски
раствора. Написать уравнение реакции в молекулярном виде.
Опыт 6. Качественные реакции на катионы висмута
1. При гидролизе солей висмута (III) образуется белый осадок ок-
сосоли. Сначала на первой и второй ступенях гидролиза образуются
гидроксосоли:
BiCl
3
+ H
2
O = Bi(OH)Cl
2
+ HCl
Bi(OH)Cl
2
+ H
2
O = Bi(OH)
2
Cl + HCl
Но хлорид дигидроксовисмута (III) Bi(OH)
2
Cl неустойчив, и самопроиз-
вольно разлагается с образованием нерастворимой оксосоли и воды:
Bi(OH)
2
Cl = BiOCl↓ + H
2
O
При обработке осадка кислотой он растворяется, но при повторном
разбавлении водой снова образуется: оксосоль снова выпадает в осадок.
Провести и описать опыт. Уравнения реакций гидролиза написать в
молекулярном и ионном виде.
2. Иодид калия KI взаимодействует с катионами Bi
3+
с образовани-
ем черного осадка BiI
3
, который в избытке KI растворяется с образова-
нием комплексных ионов [BiI
4
]
-
оранжевого цвета:
Bi
3+
+ 3I
-
= BiI
3
↓; BiI
3
+ I
-
= [BiI
4
]
-
При умеренном разбавлении водой комплекс разлагается и из рас-
твора снова выпадает черный осадок BiI
3
, а при сильном разбавлении
131
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 129
- 130
- 131
- 132
- 133
- …
- следующая ›
- последняя »
