Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 170 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Какие газообразные
вещества выделяются при взаимодействии алюминия с разбавленными
кислотами?
2. Взаимодействие с концентрированными кислотами. В три про-
бирки поместить по 3–4 капли концентрированных растворов соляной,
серной и азотной кислот. В каждую опустить по кусочку алюминия. С
какими кислотами алюминий при комнатной температуре не взаимо-
действует? Осторожно нагреть пробирки. Как влияет нагревание?
Описать опыт. Написать уравнения реакций, учитывая, что при на-
гревании концентрированная азотная кислота восстанавливается алю-
минием преимущественно до оксида азота (IV), а серная – до серы.
3. Взаимодействие со щелочами. В пробирку налить 2–3 мл раство-
ра щелочи и добавить один микрошпатель алюминиевой пудры. Что на-
блюдается? Почему реакция начинается не сразу?
Описать опыт. Написать уравнения реакций: 1) оксида алюминия
со щелочью с образованием гидроксокомплексного соединения; 2)
алюминия с водой и щелочью. Во второй реакции указать окислитель.
4. Взаимодействие с водой. В пробирку с водой опустить полоску
алюминиевой фольги. Наблюдается ли взаимодействие алюминия с водой?
Вторую полоску фольги опустить на 2–3 минуты в пробирку с рас-
твором нитрата ртути (II); за это время в поверхностном слое алюми-
ниевой фольги образуется амальгама алюминия. Полоску вынуть из
пробирки, высушить фильтровальной бумагой и опустить в пробирку с
водой. Наблюдать выделение водорода.
Описать опыт. Сравнить окислительно-восстановительные потен-
циалы воды и алюминия, сделать вывод о возможности взаимодействия
алюминия с водой. Написать уравнения реакций алюминия с нитратом
ртути (II) и водой.
Опыт 6. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия
В двух пробирках получить гидроксид алюминия взаимодействием
сульфата алюминия с гидроксидом аммония. В первой пробирке на оса-
док Al(OH)
3
подействовать соляной кислотой, а во второй – щелочью.
Описать наблюдения и написать уравнения реакций. Написать схе-
му диссоциации гидроксида алюминия по типу оснований и по типу ки-
слот. Как смещается равновесие этих процессов при добавлении кисло-
ты и щелочи? Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия.
Опыт 7. Гидролиз солей алюминия
170

Страницы