Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Работа 3.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Равные объемы газов, взятых при одинаковой температуре и оди-
наковом давлении, содержат равное число молекул (закон Авогадро).
Отсюда следует, что массы равных объемов двух газов относятся друг к
другу, как их молекулярные или численно им равные молярные массы:
2
1
2
1
M
M
m
m
=
где m
1
и m
2
– массы газов; M
1
и M
2
– молярные массы этих газов.
Отношение массы данного газа к массе того же объема другого га-
за, взятого при той же температуре и том же давлении, называется отно-
сительной плотностью первого газа по второму. Например, масса одно-
го литра диоксида углерода равна 1,98 г, а масса одного литра водорода
при тех же условиях составляет 0,09 г, следовательно, плотность CO
2
по
водороду равна:
1,98 : 0,09 = 22
Обозначим относительную плотность газа буквой D. Тогда
2
1
2
1
M
M
m
m
D ==
, откуда М
1
= D·М
2
,
то есть молярная масса газа равна его плотности по отношению ко вто-
рому газу, умноженному на молярную массу второго газа.
Чаще всего плотность газов определяют по отношению к самому
лёгкому газу – водороду. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, по-
этому уравнение для расчета молярных масс газов имеет вид
М = 2
.
DH
2
Нередко также молярную массу газа вычисляют, исходя из его
плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь несколь-
ких газов, известна его средняя молярная масса, равная 29 г/моль. В
этом случае уравнение для расчета молярных масс газов имеет вид
М = 29
.
Dвозд.
Молярную массу газа можно определить также через молярный
объем, равный 22,4 л/моль. Для этого находят объем, занимаемый при
нормальных условиях определенной массой газообразного вещества, а
затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества. Полученная величина яв-
ляется его молярной массой.
24

Страницы