Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1
2
3
8
9
10
4
5
6
CaCO
3
HC
l
H O
2
H SO
2
4
Рис.1. Схема лабораторной установки
для получения углекислого газа в аппарате Киппа.
1 – шарообразная воронка, 2, 3 – соединённые между собой резервуары,
4, 5 – тубусы, 6 – кран, 8 – промывная склянка, 9 – склянка Дрекселя
для осушки газа, 10 – приёмник углекислого газа.
8. Вычислить объем газа V
0
при н. у. по уравнению Клапейрона.
9. Вычислить массу воздуха (m
3
) в объеме колбы, учитывая, что
при 0 °C и 101,3 кПа масса одного литра воздуха равна 1,293 г.
10. Найти массу пустой (без воздуха) колбы с пробкой:
m
4
= m
1
– m
3
11. Найти массу диоксида углерода в объеме колбы m
5
= m
2
– m
4
12. Определить относительную плотность CО
2
по воздуху:
Dвозд. =
3
5
m
m
13. Вычислить молярную массу CO
2
тремя способами:
а) по воздуху:
МCО
2
= 29·Dвозд.
б) по закону Авогадро:
0
5
CO
V
m4,22
M
2
⋅
=
в) по уравнению Клапейрона–Менделеева:
PV
RTm
M
5
СО
2
=
26

Страницы