Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Пример 1. Один атом хлора соединяется с одним атомом водорода,
образуя хлороводород (НСl). Следовательно, эквивалентом хлора явля-
ется его атом.
Пример 2. Кислород с водородом образует два соединения: Н
2
О
2
(пероксид водорода) и Н
2
О (вода). В первом соединении эквивалентом
кислорода является его атом и эквивалентная масса равна шестнадцати,
а во втором – эквивалентом кислорода является
1
/
2
атома и эквивалент-
ная масса равна восьми.
Пример 3. Серная кислота содержит два атома водорода. В реакции
замещения одного из них эквивалентом кислоты является её молекула с
эквивалентной массой 98, а в реакции замещения двух атомов водорода
– половинка молекулы (условная частица) с эквивалентной массой 49.
Эквивалентные массы элементов и соединений используются при
выражении концентрации растворов (молярная концентрация эквива-
лентов), при оценке жесткости воды, в расчетах по электролизу и т. д.
Через эквивалентную массу элемента может быть определена его
атомная масса, так как они связаны между собой соотношением:
В
A
М
r
Эк
=
или
,
M
Ar
В
Эк
=
где В – валентность элемента. При этом эквивалентная масса определя-
ется экспериментально, а атомная масса рассчитывается приблизитель-
но по закону Дюлонга – Пти, который гласит: атомная теплоемкость
(т.е. произведение удельной теплоемкости С и атомной массы А
r
) про-
стых веществ в твёрдом состоянии примерно одинакова и составляет
в среднем около 26 Дж/(моль
⋅
К), то есть C·А
r
≈ 26.
Разделив приблизительную атомную массу на эквивалентную мас-
су, получают валентность элемента, которую округляют до ближайшего
целого числа. После этого умножением эквивалентной массы на ва-
лентность получают более точное значение атомной массы.
Пример 4. При взаимодействии 59,5 мг металла с серной кислотой
выделилось 21,9 мл водорода (объем измерен при температуре 17 °С и
давлении750 мм рт. ст.). Удельная теплоемкость металла 0,39 Дж/(г·К).
Вычислить атомную массу металла и определить, какой это металл.
Решение. 1) Переводим экспериментальные данные в систему СИ:
V = 21,9 мл = 21,9·10
-6
м
3
Р = 750 мм рт. ст. =
8,99991
760
101325750
=
⋅
Па
28

Страницы