ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
14. Вычислить среднее значение молярной массы углекислого газа
с точностью до одного знака после запятой.
15. Определить погрешность опыта, сравнивая среднее опытное
значение с теоретической величиной (44,0 г/моль), и оформить отчёт.
Контролирующие задания
1. Во сколько раз углекислый газ тяжелее воздуха?
2. В аппарате Киппа для получения СО
2
из мрамора используется
соляная кислота. Почему нельзя использовать более дешевую серную
кислоту?
3. При постоянном давлении и температуре масса одного литра во-
дорода равна 0,082 г, а одного литра воды – 1 кг. Возможно ли опреде-
ление плотности воды по водороду? Если невозможно, то почему?
4. Масса одного литра газа равна 2,86 г. Определите его молярную
массу.
5. Плотность газа 1,96 г/л. Определите его молярную массу.
6. Установите формулу газообразного вещества, содержащего угле-
род (81,82 %) и водород (остальное), масса одного литра которого при
нормальных условиях равна 2,6 г.
Работа 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ
И АТОМНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА
Закон эквивалентов гласит: массы взаимодействующих без остатка
веществ относятся друг к другу, как их эквивалентные массы:
)B(
эк
M
)B(
эк
M
)B(m
)B(m
2
1
2
1
=
Эквивалентом называется реальная или условная частица, которая
соединяется с одним атомом или ионом водорода, либо замещает его.
Реальные частицы – это атомы или молекулы, а условные – их части,
например
1
/
2
атома кислорода,
1
/
3
молекулы Н
3
РО
4
и т.д. (в действитель-
ности таких частиц не бывает). Масса такой частицы (масса эквивален-
та), выраженная в атомных единицах массы, называется эквивалентной
массой, а масса одного моля (6,02·10
23
) таких частиц (эквивалентов) на-
зывается молярной массой эквивалента. Из этого следует, что эквива-
лентная масса – относительная величина, при этом сравнение идет с во-
дородом, эквивалент которого – его атом, а эквивалентная масса равна
единице.
27
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
