Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отли-
чающихся от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным
условиям (н.у.) используется уравнение Клапейрона:
PV
T
PV
T
=
00
0
,
где V – объем газа при давлении P и температуре T; V
0
– объем газа при
нормальном давлении P
0
(101325 Па) и температуре T
0
(273 К).
Молярную массу газа можно также вычислить по уравнению со-
стояния идеального газа (уравнению Клапейрона–Менделеева)
PV
m
M
RT=
,
где P – давление газа (Па); V – его объем (м
3
); m – масса (г); M – моляр-
ная масса (г/моль); T – температура (К); R = 8,31 Дж/(моль·К) – моляр-
ная газовая постоянная.
Экспериментальная часть
Целью работы является определение молярной массы углекислого
газа.
Ход работы. 1. Ознакомиться с установкой для получения углеки-
слого газа в аппарате Киппа (рис. 1) и убедиться в том, что она работает.
2. Колбу закрыть пробкой и отметить чертой уровень, до которого
пробка вошла в горло колбы. Взвесить на технохимических весах колбу
с пробкой с точностью до 0,02 г (m
1
).
3. Наполнить колбу диоксидом углерода из аппарата Киппа. Газ
следует пропускать в колбу медленно, так, чтобы можно было считать
пузырьки в промывных склянках.
4. Через 5 мин, не закрывая кран у аппарата Киппа, медленно вы-
нуть газоотводную трубку из колбы и тотчас закрыть колбу пробкой;
после этого закрыть кран 6.
5. Взвесить колбу с диоксидом углерода на тех же весах и с той же
точностью, что и колбу с воздухом (m
2
).
6. Измерить рабочий объем колбы V
1
, для чего наполнить колбу
дистиллированной водой до черты на шейке колбы и замерить объем
воды, вылив её в мерный цилиндр.
7. Записать значения атмосферного давления и температуры, при
которых проводится опыт, а также уравнение получения углекислого
газа при взаимодействии мрамора с соляной кислотой.
25

Страницы