ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Количество тепла, сообщенное калориметру нагретой водой, опре-
деляется по уравнению
QC m T
HO HO
=
⋅
⋅
−
22
2
()
θ
(3)
Количество теплоты, поглощенное калориметром, определяется по
уравнению:
Q = K·(θ – Т
1
) (4)
Поскольку левые части уравнений (3) и (4) равны, то приравниваем
правые части и получаем формулу для расчета теплоемкости калори-
метра:
K
Cm T
T
T
T
HO HO
=
⋅⋅
−
−
=
⋅⋅−
−
22
2
1
2
1
4 18 100
()
.()
θ
θ
θ
θ
(5)
Определяемая по формуле (5) величина К измеряется в Дж/град.
Вычисление теплоемкости калориметра
Приблизительное значение теплоемкости калориметра может быть
вычислено по формуле (2). Для этого внутренний стакан калориметра
взвешивается на технохимических весах, рассчитанных на максималь-
ную нагрузку до 500 г, а удельная теплоемкость стекла, из которого из-
готовлен стакан, принимается равной 0,78 Дж/(г·К).
Опыт 2. Определение теплоты реакции гашения извести
Реакцией гашения извести называется взаимодействие оксида
кальция с водой, которое сопровождается выделением тепла и описыва-
ется уравнением
CaO(к) + H
2
O(ж) = Ca(OH)
2
(к)
Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл
воды, выдержанной в комнате, температуру воды записать (Т).
2. На технохимических или электронных весах взять навеску окси-
да кальция от 5 до 10 г.
3. Всыпать оксид кальция в калориметр. Постоянно перемешивая,
через каждую минуту замерять температуру и записывать её в таблицу,
такую же, как в опыте 1.
В ходе опыта наблюдается три периода: 1) температура повышает-
ся, так как идет экзотермическая реакция; 2) температура на некоторое
49
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
