ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
время стабилизируется; 3) температура понижается из-за рассеивания
тепла. Для вычисления брать температуру второго периода.
Ход вычислений. 1. Вычислить количество тепла, выделившегося в
калориметре по формуле
Q = К·ΔT = К·(θ – T),
где К – теплоемкость калориметра, определенная в опыте 1 (или вычис-
ленная); θ – температура второго периода.
2. Исходя из молярной массы и навески оксида кальция, пересчи-
тать полученный результат на тепловой эффект реакции, обозначив его
ΔН
0
оп
(«дельта аш нулевое опытное») и выразив его в кДж/моль.
3. Исходя из энтальпии образования оксида кальция (–635,5
кДж/моль), воды (–285,3 кДж/моль) и гидроксида кальция (–986,6
кДж/моль), вычислить теоретическое значение теплового эффекта реак-
ции
ΔН
0
теор
.
4. Вычислить погрешность опыта (в %) по формуле
%100
H
HH
o
теор
o
оп
o
теор
⋅
Δ
Δ−Δ
±=η
В выводе указать на возможные причины погрешности.
Опыт 3. Определение теплоты реакции нейтрализации
Реакцией нейтрализации называется взаимодействие сильных ки-
слот со щелочами, которое описывается одним и тем же ионным урав-
нением образования воды. Например:
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O H
+
+ OH
-
= H
2
O
HNO
3
+ KOH = KNO
3
+ H
2
O H
+
+ OH
-
= H
2
O
По этой причине теплота нейтрализации не зависит от состава ки-
слот и щелочей и всегда равна одной и той же величине –57,2 кДж/моль.
Ход опыта. 1. Получить у лаборанта однонормальные растворы
кислоты и щелочи, выдержанные при комнатной температуре; темпера-
туру (Т) записать.
2. Отмерить мерным цилиндром 50 мл кислоты и налить ее в кало-
риметр.
3. Отмерить с помощью другого мерного цилиндра 50 мл раствора
щелочи, влить его через воронку в кислоту и перемешать. Наблюдать
изменение температуры и записывать её значения в таблицу, такую же,
как в опытах 1 и 2.
50
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
