ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В ходе опыта наблюдается три периода: 1) температура повышает-
ся, так как идет экзотермическая реакция нейтрализации; 2) температу-
ра стабилизируется и некоторое время остается постоянной; 3) темпера-
тура понижается из-за рассеивания тепла. Для вычисления брать темпе-
ратуру второго периода, обозначив её θ.
Ход вычислений. 1. Вычислить количество тепла, выделившегося в
калориметре, по формуле
Q = К·ΔT = К·(θ – T),
где К – теплоемкость калориметра, определенная в опыте 1 (или вычис-
ленная).
2. Вычислить количество (моль) кислоты и щелочи, взятых для
опыта, и количество образующейся воды.
3. Вычислить энтальпию нейтрализации в кДж/моль.
4. Определить погрешность опыта. В выводе указать на возможные
причины погрешности.
Опыт 4. Определение теплоты реакции алюминия
с соляной кислотой
Ход опыта. 1. Взять навеску порошка или стружек алюминия мас-
сой около 0,5 г.
2. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл одномолярно-
го раствора соляной кислоты и всыпать в него навеску алюминия при
постоянном перемешивании раствора.
3. Наблюдать протекание реакции, записывая в таблицу, такую же,
как в опытах 1–3, значение температуры раствора.
4. По значению максимальной (равновесной) температуры вычис-
лить количество выделившегося тепла и рассчитать опытное значение
теплового эффекта реакции
ΔН
О
оп
.
5. По уравнению реакции
2Al(к) + 6HCl(p) = 2AlCl
3
(p) + 3H
2
(г)
вычислить теоретическое значение теплового эффекта этой реакции по
энтальпиям образования НСl
(р) (–167,5 кДж/моль) и АlCl
3
(р) (–672,3
кДж/моль).
6. Определить погрешность опыта и в отчете указать на возможные
причины погрешности.
51
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
