Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Температура. При повышении температуры химическое равнове-
сие смещается в направлении эндотермической реакции, а при пониже-
нии температуры – в направлении экзотермической реакции. Например,
та же реакция синтеза аммиака является экзотермической. Поэтому при
повышении температуры её равновесие смещается в левую сторону (ам-
миак разлагается), а при понижении – направо (аммиак образуется).
Концентрация. При повышении концентрации одного из исходных
веществ равновесие смещается в направлении образования продуктов
реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции
равновесие смещается в направлении образования реагентов.
В качестве примера рассмотрим контактный метод получения сер-
ной кислоты:
2SO
2
+ O
2
' 2SO
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
,
в котором желательно возможно более полное превращение оксида се-
ры (IV) в оксид серы SO
3
(VI) в первой (обратимой) реакции. Для уве-
личения выхода SO
3
можно увеличить концентрацию SO
2
в исходной
реакционной смеси. Однако это нерентабельно и экологически вредно,
так как избыток SO
2
будет выбрасываться в атмосферу. Поэтому реак-
цию проводят при избытке воздуха, обогащенного кислородом. В ре-
зультате достигается смещение равновесия вправо, то есть более полное
превращение SO
2
в SO
3
.
В ионообменных реакциях между растворенными веществами рав-
новесие смещается в сторону образования осадков, газов или слабых
электролитов. Если такие вещества находятся в обеих частях уравнения
реакции, то вопрос о смещении равновесия решается расчетом констан-
ты равновесия.
Экспериментальная часть
Целью работы является экспериментальное изучение направления
смещения химического равновесия в гомогенных и гетерогенных обра-
тимых реакциях в зависимости от внешних воздействий.
Опыт 1. Влияние концентрации взаимодействующих веществ
на смещение равновесия
В четыре пробирки внести по 5–7 капель раствора хлорида трёхва-
лентного железа и роданида аммония NH
4
SCN. Одну пробирку с рас-
твором поставить в штатив и хранить как эталон для сравнения резуль-
татов опыта. В остальные три пробирки добавить следующие реактивы:
в первую – пять–шесть капель хлорида железа (III); во вторую – столько
же капель роданида аммония; в третью – один микрошпатель кристал-
61

Страницы